Имеются растворы k2so4 с массовыми долями 8 и 15%.рассчитать массу каждого раствора,которые нужны для приготовления раствора массой 500г с концентрацией 10% k2so4
HNO₃=H₂O+NO₂+O₂ 1)Сначала считаем сколько водорода в обоих частях: слева 1, справа 2. 2)Ставим коэффициент 2 перед HNO₃ получаем:2HNO₃=H₂O+NO₂+O₂, То есть водород уравнен, но теперь слева кислорода -6, а справа 5, азота слева 2, справа 1. 3) Чтобы уравнять азот ставим коэффициент 2 перед NO₂, 2HNO₃=H₂O+2NO₂+O₂ Считаем: Кислород= 6:7. 4) Дальше идет тупик, поэтому нужно удвоить наши коэффициенты: 4HNO₃=H₂O+4NO₂+O₂ Считаем: Кислород=12:11, Водород=4:2 5)Видим что не хватает водорода, ставим коэффициент 2: 4HNO₃=2H₂O+4NO₂+O₂ Ну и теперь: Кислород= 12:12 Водород=4:4, Азот=4:4
Есть закон сохранения массы веществ - сколько в левой части, столько должно быть и в правой. Окислительно-восстаовительные реакции (ОВР) являются такими реакциями, в которых некоторые элементы меняют свою степень окисления, поэтому их уравнивают методом электронного баланса или методом полуреакций (не рассматривают в школе) Расставим степени окисления в данной реакции : Главное правило - в сумме должен получиться ноль. Просто вещество всегда 0. H(+1)N(+5)O3(-2)=H2(+1)O(-2) + N(+4)O2(-2)+O2(0 т.к. простое вещество) Видим, что степень окисления поменял кислород и азот, запишем эти переходы. Считаем принятые/отданные электроны. Простыми словами - сколько нужно принять или отнять от левой части, чтобы правая стала такой же по степени окисления. Принятые/отданные электроны меняем местами для расстановки коэффициентов. Принимает электроны окислитель, а отдает - восстановитель. Проходящие процессы всегда зеркально наоборот. N(+5) -> + 1 е N(+4) | 4 окислитель, процесс восстановления 2O(-2) -> - 4 е O2(0) (уравняли левую и правую стороны | 1 восстановитель, процесс окисления Подставляем коэффициенты : 4HNO3=2H2O+4NO2+2O2
Дано:
w1(K2SO4)=0,08
w2(K2SO4)=0,15
w(K2SO4)=0,1
методом подбора найдем, что :
5*w1+2*w2=7*w
5*0,08+2*0,15=7*0,1 , т.е. 0,4 + 0,3 = 0,7
отсюда мы найдем массу m1 и m2
m1(K2SO4)(раствора)=5/7*m(K2SO4)=5/7*500=357 gramm
m2(K2SO4)(раст)=2/7*m(K2SO4)=2/7*500=143 gramm
здесь мы нашли массу расстворов
теперь для перепроверки найдем массу чистого вещества
m1=m1(раст)*w1=357*0,08=29
m2=m2(раст)*w2=143*0,15=21
m=m(раст)*w=500*0,1=50
и получим :
21 + 29 = 50 - значит задача решена!
ответ : 357 грамм; 143 грамм.