Question

Оксид металла ,содержащий 80 мас.% металла , полностью восстановили водородом до металла, при растворении 22,4 этого металла в азотной кислоте образовался нитрат двухвалентного металла ,вода и выделилось 15,68 л (н.у) оксида азота (iv) (при этом на один моль металла в ходе растворения получили 2 моль оксида азота (iv)) какой оксид металла был использован и какова его масса?

Answer 1

МеO+H2-->Me+H2O

Me+4HNO3-->Me(NO3)2+2H2O+2NO2

1)кол-во NO2 =15.68\22.4=0.7 моль

2) 2 кол-ва Me= кол-ву NO2 =0.35 моль

3)масса молярная Ме =22.4\0.35=64 грамм\моль

4)масса оксида= 22.4*100\80=28 грамм

Коментарий.

В исходя из условия мы пишим хим уравнения. Т.к. метал двухвалентный, то мы получаем следущую формулу оксида, и соответствующее уравнение. Методом электронного баланса получаем коэффиценты для второго уравнения. Первый два действия оставлю без коментария. В третьем действии узнаём молярную массу метала, смотрим таблицу Менделеева, и находим данный метал, это медь (Cu). По условиям он подходит. В последнем действии по пропорции узнаём массу оксида.