V1(р-ра)=120 мл
ρ(р-ра)=1.13 г/мл
w1(СиSО4)=10%=0,35
w2(СиSО4)=2%=0,02
m2(раствора)=?
Задача на растворы. Используем понятие массовая доля растворенного вещества
w= m((СиSО4 )/ m(раствора), у нас дан объем раствора, значит используем формулу для нахождения массы раствора по плотности m(раствора)= V *ρ.
Эти формулы мы используем для конкретного раствора и если что-то меняется( в данном случае льют воду,) то уже получится новый раствор и естественно какие-то числа в формуле изменятся.
Так как спрашивают о втором растворе, то запишем выражение нахождения массовой доли для него.
w2= m((СиSО4 )/ m2(раствора). Обратим внимание, что масса СиSО4 не изменится, так как льют воду.
w2 –известно, m(СиSО4 ) –нет, m2(раствора—надо найти.
Где взять m(СиSО4 )? Ее можно найти по первому раствору:
w= m((СиSО4 )/ m(раствора),отсюда
m (СиSО4)= w1* m1(р-ра), а m1(р-ра)= V1 *ρ=120*1,13=135,6 г.
m (СиSО4)= w1* V1 * ρ=0,35*135,6=47,46 г
Теперь рассматрим второй раствор – в него добавили воду, значит его масса увеличилась на число добавленной воды и станет
m2(раствора)= х г
Запишем выражение нахождения массовой доли для второго раствора
w2= m((СиSО4 )/ m2(раствора).
0,02=47, 46/х
найдем х =2373 г таким станет новый раствор
2)
m1(р-ра)=20 г
w1(NH4NO3 )=25%=0,25
w2(NH4NO3)=4%=0,04
m2(р-ра)=?
Все так же, только не исользуем m(раствора)= V *ρ, потому что первый раствор дан в массе .
Находим массу NH4NO3 в первом растворе
m (NH4NO3)= w1* m1(р-ра)=20*0,25=5 г,
Теперь рассматрим второй раствор – в него добавили воду, значит его масса увеличилась на число добавленной воды и станет m2(раствора)= х г
Запишем выражение нахождения массовой доли для второго раствора
w2= m(NH4NO3 )/ m2(раствора).
0,04=5/х
найдем х =125 г таким станет новый раствор
1)3,65 г хлороводорода растворили в 400 мл воды, какова W%? р=HCL 1?2.
V(Н2О)=400 мл
m(HCl)=3,65 г
ρ(Н2О)=1 г/мл
w-?
m(Н2О)= V * ρ =400*1=400 г.
Масса раствора будет включать массу воды и HCl
w= m(HCl )/ m(раствора)=
=3,65/(400+3,65)=0,009*100%=0,9%
2) 520 мл воды + 48 г сульфата меди. W%? с%? См полученного раствора? р=1,12
V(Н2О)=520 мл
m(CuSO4)=48 г
ρ(р-ра)=1,12 г/мл
w-?
См-?
m(Н2О)= V * ρ =520*1=520 г.
w= m(CuSO4 )/ m(раствора)=
=48/(520+48)=0,0845*100%=8,45%
Нужно еще найти молярную концентрацию раствора См(моль/л)
См=n/V(р-ра)
Находим количество вещества CuSO4
n= m/М=48/160=0,3 моль
Находим объем раствора
V= m(р-ра)/ ρ=568/1,12=507,14 мл=0,50714 л
См=n/V(р-ра)=0,3/0,50714=0,59 моль/л
1. Находим в ПСЭ атомные массы элементов, которые входят в состав вещества.
2. Находим молекулярную массу вещества для этого складываем все атомные массы элементов, если при элементе есть индекс, то атомную массу умножаем на него, а потом складываем.
A)
Mr[Ba(NO₃)₂]= 137+(14+16x3)2=137 +28+80=245
2. Анализируем, что в составе нитрата бария: атомная масса элемента бария 137, атомная масса элемента азота 2атомов 28, атомная масса 5атомов элемента кислорода 80, а всего их молекулярная масса 245
Что бы найти массовую долю любого элемента в сложном веществе, ЭТО ЗНАЧИТЬ НАЙТИ ЧАСТЬ ОТ ОБЩЕГО.
3. Используем формулу: ω=m(части)÷m(общую)
ω(Ba)=Ar (Ba) ÷ Mr=137÷245=0.56
ω%(Ba)=ω(Fe)×100%= 0.151x100%=56%
ω(N)=Ar (2N) ÷ Mr=28÷245=0.114
ω%(N)=ω(N)×100%=0.0.114x100%=11.4%
ω(O)=Ar (5O) ÷ Mr=80÷245=0.326
ω%(O)=ω(O)×100%=32.6%
Б)
Находим молекулярную массу нитрита железа:
Mr[Fe(NO₂)₂] = [Ar(Fe)+(ArNx2)+(ArOx4) = 56+14х2+16х4=148
2. Анализируем, что в составе нитрита железа: атомная масса элемента железа 56, атомная масса элемента азота 2атомов 28, атомная масса 4атомов элемента кислорода64, а всего их молекулярная масса 148
3. Используем формулу:
ω=m(части)÷m(общую)
ω(Fe)=Ar (Fe) ÷ Mr=56÷148=0.378
ω%(Fe)=ω(Fe)×100%= 0.378x100%=37.8%
ω(N)=Ar (2N) ÷ Mr=28÷148=0.189
ω%(N)=ω(N)×100%=0.189x100%=19%
ω(o)=Ar (4O) ÷ Mr=64÷148=0.432
ω%(O)=ω(O)×100%=43.2%