1. Сплав алюминия с медью – дюралюминий. Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов - id1727166020220518 от nkaracheva 18.05.2022 08:07

Question

Химия: 1. Сплав алюминия с медью – дюралюминий. Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов коррозии этого сплава в кислой и нейтральной средах. ответ и решение: 2. Что такое коррозия? Приведите примеры катодного и анодного покрытий для кобальта. Составьте уравнения катодных и анодных процессов во влажном воздухе и в растворе соляной кислоты при нарушении целостности покрытия. ответ и решение: 3. Что представляет собой протекторная защита? Для защиты стальных изделий от коррозии в качестве

nkaracheva · Accepted Answer

Дано:
m(BaSO4)=4.66 г
Найти:
m(BaCl2)-?
m(H2SO4) - ?
Решение:
M(BaSO4)=233 г/моль
n(BaSO4)=m(BaSO4)/M(BaSO4)
n(BaSO4) = 4,66 г/233 г/моль = 0,02 моль
M(BaCl2) = 208 г/моль
M(H2SO4) = 98 г/моль
BaCl2+H2SO4 = BaSO4 + 2HCl
Из стехиометрических коэффициентов уравнения реакции следует, что n(BaCl2)=n(H2SO4)=n(BaSO4)=0,02 моль
m=n*M
m(BaCl2) = 0,02 моль*208 г/моль = 4,16 г
m(H2SO4) = 0,02 моль*98 г/моль = 1,96 г
ответ: 4,16 г; 1,96 г
2-й
х г у г 4,66 г
BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCl
1 моль 1 моль 1 моль
208 г/моль 98 г/моль 233 г/моль
208 г 98 г 233 г
х:208=у:98=4,66:233
х=m(BaCl2) = 208 г*4,66 г/233 г = 4,16 г
у=m(H2SO4) = 98 г*4,66 г/233 г = 1,96 г
ответ: 4,16 г; 1,96 г

MOGZ ответил