1. Fe + 2HBr = FeBr2 + H2 ↑
2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2 ↑
Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O
S + 3F2 = SF6
2. H2(I)S(II), S(VI)O3(II), N(III)H3(I), C(IV)O2(II), C(IV)H4(I)
3. H2SO4
ω(H) = 2Ar(H)*100/M(H2SO4)
ω(H) = 200/2 + 32 + 64
ω(H) = 2%
ω(S) = Ar(S)*100/M(H2SO4)
ω(S) = 3200/98
ω(S) = 32,7%
ω(O) = 4Ar(O)*100/M(H2SO4)
ω(O) = 6400/98
ω(O) = 65,3%
Na2SO4
ω(Na) = 2Ar(Na)*100/M(Na2SO4)
ω(Na) = 2*23*100/46 + 32 + 64
ω(Na) = 2*23*100/46 + 32 + 64
ω(Na) = 32,4%
ω(S) = Ar(S)*100/M(Na2SO4)
ω(S) = 3200/142
ω(S) = 22,5%
ω(O) = 4Ar(O)*100/M(Na2SO4)
ω(O) = 6400/142
ω(O) = 45,1%
4.
N = m /(M · 1 а. е. м.) = m/(M*1.66057 · 10 ^-27 кг)
Относительная атомная масса меди = 64
У нас 3 моль, значит 64 * 3 = 192 г
N = 0,192кг/(64*1.66057 · 10 ^-27 кг) = 0,001807 * 10^+27 = 1,807*10^+24
Объяснение:
Цепочка превращений:
Cu -> CuO -> CuSO4 -> Cu(OH)2 -> CuO.
Оксид меди (II) из металлической меди можно получить сжигая металл в кислороде в температурном диапазоне 400 - 500^{0}C:
\[ 2Cu + O_2 \rightarrow 2CuO.\]
При растворении оксида меди (II) в разбавленной серной кислоте происходит образование сульфата меди (II) и воды:
\[ CuO + H_2SO_4_{dilute} \rightarrow CuSO_4 + H_2O.\]
В результате взаимодействия разбавленного раствора сульфата меди (II) и твердого гидроксида натрия образуется аморфный осадок гидроксида меди (II) и сульфат натрия:
\[ CuSO_4_{dilute} + 2NaOH_{solid} \rightarrow Cu(OH)_2_{solid} + Na_2SO_4.\]
При нагревании до 200^{0}C гидроксид меди (II) разлагается на оксид меди (II) и воду:
\[ Cu(OH)_2 \rightarrow CuO + H_2O.\]
Гидроксид меди (II) представляет собой кристаллы ярко-голубого цвета или же светло-голубой аморфный осадок, если он только что был осажден из водного раствора. Термически неустойчивый. Не растворяется в воде. Переводится в раствор действием гидрата аммиака. Проявляет амфотерные свойства (с преобладанием основных свойств); реагирует с разбавленными кислотами, концентрированными щелочами. В ОВР может проявляет свойства как слабого окислителя, так и восстановителя.
\[ Cu(OH)_2 \rightarrow CuO + H_2O (200^{0}C);\]
\[ Cu(OH)_2 + 4(NH_3 \cdot H_2O)_conc \rightarrow [Cu(NH_3)_4](OH)_2 + 4H_2O;\]
\[ 2Cu(OH)_2 + CO_2 \rightarrow Cu_2CO_3(OH)_2 + H_2O;\]
\[ Cu(OH)_2 + H_2S \rightarrow CuS + 2H_2O.\]
В лаборатории гидроксид меди (II) получают действием на холоде растворимых гидроксидов (кроме NH4OH) на растворимые соли меди:
\[Cu((NO)_3)_2 + 2NaOH \rightarrow Cu(OH)_2 + 2NaNO_3;\]
\[CuSO_4 + 2KOH \rightarrow Cu(OH)_2 + K_2SO_4.\]