CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2
n CO2=44.8/22.4=2 моль
n CaCO3=2 моль
m CaCO3=2*100(молекулярная масса кальция карбонтата)=200г
Объяснение:
1)В твердом состоянии вода: легче чем в жидком. Лед плавает на поверхности воды. Поэтому зимой реки и озера очень редко промерзают до дна.
2. К классификации природной воды не относят: по применению
3. Плотность воды при t=4®С равна: 1.25 г/см³
4. Какое вещество не может быть растворителем: сахар
5. Сумма масс воды и вещества – это: масса раствора
6. Вещество, которое используют для обнаружения кислот,
щелочей и оснований называют: индикатор
7. Индикатор, который дает одинаковое окрашивание в двух
разных веществах: фенолфталеин;
8. Формулы веществ, которые не относят к оксидам: O3;
KOH;
9. Кислотный оксид, который не будет реагировать с водой:
SiO2
10. 10%-й раствор сахара получится при смешивании: 10г сахара и 90г воды;
CaCO3 --t-> CaO + CO2
Так как коэффициенты при карбонате кальция и диоксиде углерода равны, то будут равны их количества(моль)
Количество вещества можно считать по разным формулам
n=V/V0
n= m/M
n(CO2) = n(CaCO3)
==> m = V*M(СаСО3)/V0
Для газов пользуются первой, V0 при н.у. = 22,4 л, таким образом 44,8/22,4 = 2 моль = количество вещества СО2 и CaCO3 Пользуясь второй формулой, и, зная молярную массу карбоната кальция(100 г/моль), находим его массу, 2 = m/100 => m = 200 г