1) В исходном растворе массой 155 г содержится 55 г сульфата меди и 100 г воды.
2) Если после охлаждения в осадок выпало 53,6 г сульфата меди, то в растворе её осталось:
m(Cu(SO₄)₂) = 55 - 53,6 = 1,4 г
3) Но с выпадением осадка уменьшилась и масса раствора и она стала:
m(p-p) = 155 - 53,6 = 101,4 г
4) Массовую долю растворенного вещества в растворе вычисляют по формуле:
ω = m(Cu(SO₄)₂) / m(p-p) = 1,4/101,4 = 0,0138
Данная концентрация выражена в долях единицы. Чтобы выразить её в процентах, нужно данное значение умножить на 100%.
Значит, концентрация равна 1,38%
ответ: 1,38%
Объяснение:
71 г Х г
P2O5 + 3H2O = 2H3PO4
n=1 моль n=2 моль
М = 142 г/моль М = 98 г/моль
m=142 г m =196 г
71 г Р2О5 - Х г Н3РО4
142 г Р2О5 - 196 г Н3РО4
m(H3PO4) = 71 * 196 / 142 =98 г