При титровании 30 мл раствора гидроксида натрия для его нейтрализации потребовалось 60 мл 0,5 н. раствора соляной кислоты. Вычислите нормальность и титр раствора гидроксида натрия.
Добрый день! Давайте разберем эту задачу пошагово.
1. Сначала, нам необходимо определить нормальность раствора гидроксида натрия.
Нормальность (N) раствора определяется как количество эквивалентов растворенного вещества в 1 литре раствора. Эквивалентами обычно измеряются кислоты и щелочи.
Чтобы найти нормальность раствора гидроксида натрия, мы должны знать, сколько эквивалентов гидроксида натрия было использовано для нейтрализации соляной кислоты в данной задаче.
2. Титрование - это метод определения концентрации одного раствора путем реакции его с известным количеством другого раствора.
В данной задаче, мы знаем, что для нейтрализации 30 мл раствора гидроксида натрия потребовалось 60 мл 0,5 н. раствора соляной кислоты. Это означает, что между гидроксидом натрия и соляной кислотой существует соотношение 1:2. То есть, каждая молекула соляной кислоты требует двух молекул гидроксида натрия для нейтрализации.
3. Теперь, мы можем использовать эту информацию для вычисления нормальности раствора гидроксида натрия.
Первым шагом, мы должны определить количество эквивалентов соляной кислоты, которое было использовано. Для этого нужно умножить объем раствора соляной кислоты (60 мл) на ее нормальность (0,5 н).
60 мл * 0,5 н = 30 ммоль соляной кислоты
Затем, мы учитываем соотношение между соляной кислотой и гидроксидом натрия, согласно которому каждая молекула соляной кислоты требует двух молекул гидроксида натрия.
То есть, общее количество эквивалентов гидроксида натрия, использованного для нейтрализации, будет равно: 30 ммоль соляной кислоты * 2 = 60 ммоль гидроксида натрия.
Теперь, мы можем найти нормальность раствора гидроксида натрия, поделив общее количество эквивалентов на объем раствора гидроксида натрия.
Объем раствора гидроксида натрия = 30 мл
60 ммоль / 30 мл = 2 н
Таким образом, нормальность раствора гидроксида натрия равна 2 н.
4. Теперь, когда мы знаем нормальность раствора гидроксида натрия, мы можем определить его титр.
Титр раствора - это количество миллимолей вещества, находящегося в 1 миллилитре раствора.
Мы можем найти титр раствора гидроксида натрия, разделив нормальность на объем раствора.
2 н / 30 мл = 0,067 н/мл
Таким образом, титр раствора гидроксида натрия равен 0,067 н/мл.
Надеюсь, эта информация понятна и помогла вам разобраться в задаче! Если у вас возникнут еще вопросы, не стесняйтесь задавать. Я всегда готов помочь!
1. Сначала, нам необходимо определить нормальность раствора гидроксида натрия.
Нормальность (N) раствора определяется как количество эквивалентов растворенного вещества в 1 литре раствора. Эквивалентами обычно измеряются кислоты и щелочи.
Чтобы найти нормальность раствора гидроксида натрия, мы должны знать, сколько эквивалентов гидроксида натрия было использовано для нейтрализации соляной кислоты в данной задаче.
2. Титрование - это метод определения концентрации одного раствора путем реакции его с известным количеством другого раствора.
В данной задаче, мы знаем, что для нейтрализации 30 мл раствора гидроксида натрия потребовалось 60 мл 0,5 н. раствора соляной кислоты. Это означает, что между гидроксидом натрия и соляной кислотой существует соотношение 1:2. То есть, каждая молекула соляной кислоты требует двух молекул гидроксида натрия для нейтрализации.
3. Теперь, мы можем использовать эту информацию для вычисления нормальности раствора гидроксида натрия.
Первым шагом, мы должны определить количество эквивалентов соляной кислоты, которое было использовано. Для этого нужно умножить объем раствора соляной кислоты (60 мл) на ее нормальность (0,5 н).
60 мл * 0,5 н = 30 ммоль соляной кислоты
Затем, мы учитываем соотношение между соляной кислотой и гидроксидом натрия, согласно которому каждая молекула соляной кислоты требует двух молекул гидроксида натрия.
То есть, общее количество эквивалентов гидроксида натрия, использованного для нейтрализации, будет равно: 30 ммоль соляной кислоты * 2 = 60 ммоль гидроксида натрия.
Теперь, мы можем найти нормальность раствора гидроксида натрия, поделив общее количество эквивалентов на объем раствора гидроксида натрия.
Объем раствора гидроксида натрия = 30 мл
60 ммоль / 30 мл = 2 н
Таким образом, нормальность раствора гидроксида натрия равна 2 н.
4. Теперь, когда мы знаем нормальность раствора гидроксида натрия, мы можем определить его титр.
Титр раствора - это количество миллимолей вещества, находящегося в 1 миллилитре раствора.
Мы можем найти титр раствора гидроксида натрия, разделив нормальность на объем раствора.
2 н / 30 мл = 0,067 н/мл
Таким образом, титр раствора гидроксида натрия равен 0,067 н/мл.
Надеюсь, эта информация понятна и помогла вам разобраться в задаче! Если у вас возникнут еще вопросы, не стесняйтесь задавать. Я всегда готов помочь!