1. Нитрат бериллия – средняя соль, образованная слабым основанием – гидроксидом бериллия (Be(OH)2) и сильной кислотой – азотной (HNO3). Формула – Be(NO3)2.
Гидролиз нитрата бериллия
Гидролизуется по катиону. Характер среды – кислый. Теоретически возможна вторая ступень. Уравнение гидролиза имеет следующий вид:
Первая ступень:
Be(NO3)2 ↔ Be2+ + 2NO3— (диссоциация соли);
Be2+ + HOH ↔ BeOH+ + H+ (гидролиз по катиону);
Be2+ + 2NO3— + HOH ↔ BeOH++ 2NO3— + H+ (ионное уравнение);
Be(NO3)2 + H2O ↔ Be(OH)NO3 +HNO3 (молекулярное уравнение).
Вторая ступень:
Be(OH)NO3 ↔ BeOH++ NO3— (диссоциация соли);
BeOH++ HOH ↔ Be(OH)2↓ + H+ (гидролиз по катиону);
BeOH++ NO3— + HOH ↔ Be(OH)2↓ + NO3— + H+ (ионное уравнение);
Be(OH)NO3 + H2O ↔ Be(OH)2↓ + HNO3 (молекулярное уравнение).
2. Mg(NO3)2 — соль образованная слабым основанием и сильной кислотой, поэтому реакция гидролиза протекает по катиону.
Первая ступень (стадия) гидролиза
Молекулярное уравнение Mg(NO3)2 + HOH ⇄ MgOHNO3 + HNO3
Полное ионное уравнение Mg2+ + 2NO3- + HOH ⇄ MgOH+ + NO3- + H+ + NO3-
Сокращенное (краткое) ионное уравнение Mg2+ + HOH ⇄ MgOH+ + H+
Вторая ступень (стадия) гидролиза
Молекулярное уравнение MgOHNO3 + HOH ⇄ Mg(OH)2 + HNO3 Полное ионное уравнение MgOH+ + NO3- + HOH ⇄ Mg(OH)2 + H+ + NO3-
Сокращенное (краткое) ионное уравнение MgOH+ + HOH ⇄ Mg(OH)2 + H+
3. Можно сделать вывод, что надо сравнивать произведения растворимости ПР.
ПР (Mg (OH) 2) = 1,8*10-11
ПР (Be (OH) 2) = 6.3·10-22
Большему гидролизу подвергается (Be (OH) 2)
Например:
Основание : Na2O, Al2O3, Fe2O3;
Кислоты : H2O, N2O5, P2O5;
Гидриды : LiH, HCl, CH4;
Оксиды : CO2, MgO, CaO;
Соли : NaCl, KCO3, Cu2S.