ответ:2 столбик
1) провели реакцию с данными веществами(потом впиши) и увидели выпадение Белого осадка. Вывод: ионы хлора можно обнаружить с нитрата серебра
2) провели реакцию с данными веществами и увидели выпадение желтоватого осадка. Вывод: Ионы брома можно обнаружить с нитрата серебра
3) провели реакцию с данными веществами и увидели выпадение желтого осадка. Вывод: ионы йода можно обнаружить с нитрата серебра
3 столбик
1) NaCl + AgNO3 = NaNO3 + AgCl(осадок)
2) NaBr + AgNO3 = NaNO3 + AgBr(осадок)
3) KI + AgNO3 = KNO3 + AgI(осадок)
Объяснение:
1. Свободные вещества
Содержание: одинаковое число протонов в атомном ядре.
Форма: изотопы
Примеры: изотопы хлора, аргона, калия и водорода
2. Простые вещества
Содержание: один химический элемент
Форма: аллотропные водоизменения (модификации)
Химические объекты: абстрактные
Примеры: аллотропные водоизменения кислорода, фосфора, углерода
3. Сложные вещества
Содержание: одинаковый качественный и количественный состав (химическая формула)
Форма: изомеры
Примеры: неорганические изомеры (ционат аммония и карбамид; роданид аммония и тиомочевина) и органические изомеры разных типов (структурные и пространственные).
2) в соот-ии с ур-м р-ии а) CaC2 + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + C2H2, для р-ии с 0.2 моль CaC2 треб-ся 0.2*2 = 0.4 моль HNO3 при наличии всего 0.1373 моль HNO3; значит с этим кол-м HNO3 прореаг-т только 0.1373/2 = 0.06867 моль CaC2, а избыток CaC2 в кол-ве 0.2-0.06867 = 0.1313 моль вступит в р-ию с H2O (М = 18 г/моль), сод-ся в р-ре HNO3, по р-ии: б) CaC2 + 2H2O = Ca(OH)2 + C2H2; кол-во в-ва H2O в р-ре HNO3 сос-т (1.03*120*0.93)/18 = 6.386 моль;
3) в соот-ии с ур-м р-ии 2б) с 0.1313 моль CaC2 прореаг-т 0.1313*2 = 0.2626 моль H2O (вода в избытке) и при этом обр-ся соот-но 0.1313 моль Ca(OH)2;
4) для нейтр-ии обр-ся Ca(OH)2 по р-ии Ca(OH)2 + 2HCl (М = 36.5 г/моль) = CaCl2 + 2H2O потр-ся HCl массой соот-но 0.1313*2*36.5 = 9.5849 г;
соот-но масса 20% р-ра HCl сос-т 9.5849*5 = 47.9245 г, а его объем 47.9245/1.1 = 43.57 мл.