1. "ати" - это указание, что следующий элемент находится в заданном периоде и группе. В данном случае, "ати 1" означает, что элемент находится в первой группе и пятом периоде таблицы элементов. Первая группа включает элементы с 1 электроном во внешней оболочке, а пятый период - это пятый горизонтальный ряд таблицы.
Поэтому, элемент с "ати 1" будет принадлежать к первой группе и будет находиться в пятом периоде таблицы элементов.
2. "Ядро заряды 73-ке тең элемент" - это указание, что элемент имеет заряд ядра, равный 73. Заряд ядра элемента равен сумме протонов и нейтронов в ядре. Таким образом, этот элемент должен иметь 73 протона в ядре, что определяет его положение в таблице элементов.
3. "Массалық саны 28-ге тең элемент" - это указание, что у элемента атомный номер (массовое число), равный 28. Атомный номер элемента определяет его положение в таблице элементов. В данном случае, элемент с атомным номером 28 будет находиться на 4-м периоде и 10-й группе таблицы элементов.
4. "Реттік нөмірі сегізінші элемент" - это указание, что элемент имеет атомный номер (реттік нөмірі), равный 8. Атомный номер элемента определяет его положение в таблице элементов. В данном случае, элемент с атомным номером 8 будет находиться на 2-м периоде и 2-й группе таблицы элементов.
5. "Нейтрон саны 66 болатын элемент" - это указание, что у элемента количество нейтронов (нейтрон саны), равное 66. Нейтроны являются нейзарядными частицами в ядре элемента и не влияют на его положение в таблице элементов.
6. "39 электроны бар элемент" - это указание, что у элемента количество электронов (электрон саны), равное 39. Электроны находятся вокруг ядра элемента и формируют электронные оболочки. Количество электронов может быть использовано для определения элемента в таблице, так как оно определяет количество зарядов, равное количеству протонов в ядре.
7. "VI А топтың IV периодтың элементі" - это указание, что элемент находится в шестой группе (VI А) и четвертом периоде (IV период) таблицы элементов.
8. "VI периодтағы бекзат газ" - это указание, что элемент, находящийся в шестом периоде таблицы элементов, является инертным газом (бекзат газ). Инертные газы находятся в последней группе таблицы элементов.
9. "Ең бағалы металл" - это указание, что элемент является самым высоко оцененным металлом. В данном случае, нужно найти элемент, который имеет наибольшую оценку за свойства металлов, такие как проводимость электричества и тепла, металлический блеск и гибкость.
10. "Осы элементтің атауымен ғасыр аталған" - это указание, что элемент назван по имени известного ученого или открыт в определенный период истории. В данном случае, требуется найти элемент, название которого связано с каким-либо важным историческим событием или ученым.
11. "Атомдық нөмірі 69-элемент" - это указание, что элемент имеет атомный номер (атомдық нөмір), равный 69. Атомный номер элемента определяет его положение в таблице элементов.
12. "Ең жеңіл сілтілік металл" - это указание на то, что элемент является самым легким коррозионностойким металлом. В данном случае, нужно найти элемент, который обладает наименьшей склонностью к окислению и коррозии.
13. "ІVA топта, II периодта орналасқан элемент" - это указание на то, что элемент находится в четвертой группе (IVA топ) и на втором периоде таблицы элементов.
14. "Атомдық радиусы ең үлкен галоген" - это указание, что элемент, являющийся галогеном, обладает наибольшим атомным радиусом среди галогенов. Галогены - это элементы группы 17 (VII А) в таблице элементов.
15. "Ең ауыр металл" - это указание на то, что элемент является самым редким металлом. В данном случае, нужно найти элемент, который считается редким или имеет минимальное количество в земной коре.
16. "Массасынын, арту ретімен орналаспаған сілтілік металл" - это указание на то, что элемент является силей проявляющимся металлом, из-за которого вставше-аргоновые поражают массы. В данном случае, нужно найти элемент, который имеет наибольшую плотность среди металлов.
17. "ІІІ топтың бейметалы" - это указание, что элемент относится к третьей группе (ІІІ топ) в таблице элементов и является полуметаллом (бейметаллом).
Сначала давайте разберемся, как записывать уравнения реакций окисления. Оксид азота (2) обозначается как NO, а оксид азота (4) обозначается как NO2. Уравнение реакции окисления NO можно записать следующим образом:
2 NO + O2 -> 2 NO2
Теперь давайте посмотрим на данные, которые нам даны. Мы знаем, что при окислении 17,96 л (н. у.) оксида азота (2) образуется 34,5 г оксида азота (4).
Поскольку газы можно измерять в литрах, можем использовать пропорцию между объемом газа и его количеством вещества. Для этого нам нужно знать условия нормального давления (н.у.), которые равны 1 атмосфере и 22,4 литра на один моль газа.
Используя уравнение реакции окисления, мы видим, что один моль NO оказывается в реакции два моля NO2. Таким образом, можно составить пропорцию:
2 моля NO2 / 2 моля NO = V(NO2) / V(NO)
Где V(NO2) - объем оксида азота (4) и V(NO) - объем оксида азота (2). Мы знаем, что V(NO) = 17,96 л (н. у.).
Теперь найдем количество газа NO2 в молях. Для этого воспользуемся уравнением:
m(NO2) = n(NO2) * M(NO2)
Где m(NO2) - масса оксида азота (4), n(NO2) - количество молей оксида азота (4) и M(NO2) - молярная масса оксида азота (4).
Молярная масса NO2 равна 46 г/моль, поэтому:
m(NO2) = n(NO2) * 46 г/моль
Так как нам дана масса оксида азота (4) - 34,5 г, мы можем найти количество молей NO2:
34,5 г / 46 г/моль = 0,75 моль NO2
Теперь, чтобы найти выход оксида азота (4) в процентах от теоретического, мы должны сравнить количество молей NO2, образовавшегося в реакции, с количеством молей, которое должно было образоваться в идеальном случае (если бы все вышло идеально).
Мы можем сравнить количество молей NO2, которое мы нашли ранее (0,75 моль), с количеством молей, которые могли бы образоваться, если бы обратная реакция, превращающая NO2 обратно в NO, не происходила (такая реакция называется полной окислительно-восстановительной реакцией). Поскольку в нашем уравнении реакции один моль NO образует два моля NO2, то теоретическое количество NO2 равно двукратному количеству молей NO, то есть
n(NO2) = 2 * n(NO).
Таким образом, полное количество молей NO равно половине от 17,96 л (н. у.). То есть:
0,5 * 17,96 л (н. у.) = 8,98 л (н. у.)
Теперь мы можем сравнить количество молей NO2, которое мы нашли, с количеством молей NO2, которые могли бы образоваться в идеальном случае:
0,75 моль NO2 / 8,98 л (н. у.) * 100% = 8,35%
Таким образом, выход оксида азота (4) составляет 8,35% от теоретического количества.
дайте лучший ответ ты на вас подпишусь