Коэффициент растворимости карбоната калия при 100°С равен 155, а при 0°С равен 111. Определите массу соли, выпадающей в осадок из 770 г
насыщенного при 100°С раствора при охлаждении его до 0°С.

👇

Увидеть ответ

Ответ:

Валерия1508

08.05.2020

Алввлвбвзвбвуб ответ:

Объяснение:

Зувлващсдьаь

4,7(35 оценок)

Открыть все ответы

Ответ:

miirko777

08.05.2020

2K+2C2H5OH=H2+2C2H5OK
задача на избыток-недостаток, решается так:
Алгоритм 23. Определение массы продукта, если один из реагентов взят в избытке

Задание: 14 г оксида кальция (СаО) обработали раствором, содержащем 37,8 г азотной кислоты (HNO3). Вычислите массу продукта реакции.

№ п/п

Последовательность действий

Выполнение действий

1.

Запишите уравнение реакции, расставьте коэффициенты

CaO + 2HNO3 = Сa(NO3)2 + H2O

2.

Определите количества реагентов по формуле: n=m/M

n(CaO) = 14/56=0,25 моль; n(HNO3) = 37,8/63=0,6 моль

3.

Над уравнением реакции напишите рассчитанные количества вещества. Под уравнением - количества вещества согласно стехиометрическим коэффициентам.

0,25 моль 0,6 моль

CaO + 2HNO3 = Сa(NO3)2 + H2O

1 моль 2 моль

4.

Определите вещество, взятое в недостатке, сравнив отношения взятых количеств веществ к стехиометрическим коэффициентам.

0,25/1<0,6/2 . Следовательно, в недостатке взята азотная кислота. По ней и будем определять массу продукта.

5.

Под формулой нитрата кальция (Ca(NO3)2) в уравнении проставьте: а) количество вещества, согласно стехиометрического коэффициента; б) произведение молярной массы на количество вещества. Над формулой (Са (NO3)2) - х г.

0,25 моль 0,6 моль х г

CaO + 2HNO3 = Сa(NO3)2 + H2O

1 моль 2 моль 1 моль

1×164 г

6.

Составьте пропорцию

0,25/1=х/164

7.

Определите х

х = 41 г

8.

Запишите ответ.

ответ: масса соли (Ca(NO3)2) составит 41 г.

Вторая на выход, уравнение реакции: C2H2+H2O=CH3CHO
Решается так:
Алгоритм 19. Определение выхода продукта реакции в % от теоретически возможного

Задание: Вычислить выход нитрата аммония (NH4NO3) в % от теоретически возможного, если при пропускании 85 г аммиака (NH3) в раствор азотной кислоты (HNO3), было получено 380 г удобрения.

№ п/п

Последовательность действий

Выполнение действий

1.

Записать уравнение химической реакции и расставить коэффициенты

NH3 + HNO3 = NH4NO3

2.

Данные из условия задачи записать над уравнением реакции.

m=85 г mпр. =380 г

NH3 + HNO3 = NH4NO3

3.

Под формулами веществ написать количество вещества согласно коэффициентам; произведение количества вещества на молярную массу вещества

m=85 г m=380 г

NH3 + HNO3 = NH4NO3

1моль 1 моль

1×17 г 1×80 г

4.

Практически полученная масса нитрата аммония известна (380 г). С целью определения теоретической массы нитрата аммония составить пропорцию

85/17=х/380

5.

Решить уравнение, определить х.

х=400 г теоретическая масса нитрата аммония

6.

Определить выход продукта реакции (%), отнеся практическую массу к теоретической и умножить на 100%

h=mпр. /mтеор. =(380/400)×100%=95%

7.

Записать ответ.

ответ: выход нитрата аммония составил 95%.

4,7(83 оценок)

Ответ:

Wkdj13737

08.05.2020

1. Газоподібна речовина знебарвлює розчин калій перманганату. На згоряння 1 л такої речовини витрачається кисень об’ємом 4,5 л (н. у.) і утворюється карбон(IV) оксид об’ємом 3 л. Визначте його формулу. Напишіть рівняння полімеризації цієї речовини.

V(СхН2х)=1 л

V(О2)=4,5 л

СхН2х -?

СхН2х загальна формула алкенів

Запишемо рівняння горіння

С хН2 х +1,5 х О2= х СО2 + х Н2О

По рівнянню видно, що на спалювання 1 л алкену іде 1,5х л О2, а по умові це число 4,5. тому ми можемо записати 1,5х=4,5 Звідси х= 3. Тоді формула С3Н6 пропен.

n Н3С-НС=СН2 → -(-НС(СН3)-СН2-)- n поліпропілен

2. У процесі згоряння сполуки кількістю речовини 0,5 моль утворився вуглекислий газ кількістю речовини 2,5 моль. Визначте молекулярну формулу речовини. Напишіть рівняння її одержання.

n(СхНу)=0,5 моль (клас сполуки не вказано)

n (СО2)=2,5 моль

(СхНу)-?

Запишемо співідношення кількостей всіх речовин

n(СхНу): n(СО2)=0,5:2,5=1: 5 ( це коефіцієнти в рівнянні горіння)

С хНу + О2= 5 СО2 + Н2О

Формула речовини С5Н10 пентен( перед СО2 стоїть 5)

3. Унаслідок згоряння алкену кількістю речовини 0,25 моль виділився карбон(IV) оксид об’ємом 44,8 л (н. у.). Густина його парів за азотом дорівнює 4. Визначте формулу цієї речовини, зобразіть структурні формули ізомерів цієї речовини.

n(СхН2х)=0,25 моль

V(СО2)=44,8 л

D(N2)=4 ( в умові невірно вказана густина )

(СхН2х)-?

Молярна маса М(реч)= D(N2)*М(N2)=4*28=112 г/моль

Знаходимо кількість речовини СО2

n(СО2)= V/ Vм=44,8/22,4=2 моль

Запишемо співідношення кількостей всіх речовин

n(СхН2х): n(СО2)=0,25:2=1: 8 це коефіцієнти в рівнянні горіння)

С хН2х + О2= 8 СО2 + Н2О

Формула речовини С8Н16 октен( перед СО2 стоїть 8) М С8Н16=112 г/моль

4. Арен масою 1,56 г повністю спалили в атмосфері кисню. Утворився карбон(IV) оксид масою 5,28 г. Відносна густина парів цієї речовини за гелієм дорівнює 19,5. Визначте формулу арена, напишіть його структурну формулу.

m СхН2х-6=1.56 г

m СО2=5.28 г

D(Не)=19,5

формула-?

n=m/M

Молярна маса М(реч)= D(Не)*М(Не)=4*19,5=78 г/моль

Знаходимо кількість речовини арену та СО2

n реч= m/M=1,56/78=0,02 моль

n СО2= 5,28/44=0,12 моль,

Запишемо співідношення кількостей всіх речовин

n(СхН2х-6): n(СО2)=0,02:0,12=1: 6 це коефіцієнти в рівнянні горіння)

СхН2х-6 + (1,5х-1,5)О2=6СО2 + (х-3)Н2О ,