20.2 г
Объяснение:
Пишем обе реакции
2KNO₃ = 2KNO₂ + O₂ - реакция №1
2AgNO₃ = 2Ag + 2NO₂ + O₂ - реакция №2
Считаем массу кислорода в газовой смеси
m(O₂) = m(смеси) * w(O₂) = 9.4 * 0.5107 = 4.8 г (0.15 моль)
Пусть х моль - количество вещества кислорода в первой реакции, тогда 0.15 - х моль - количество вещества кислорода во второй реакции, а 2(0.15 - х) моль - количество вещества оксида азота. Поэтому
m(O₂) + m(NO₂) = M(O₂) * n(O₂) + M(NO₂) * n(NO₂) = 9.4 г
4.8 + 46 * 2 * (0.15 - x) = 9.4
x = 0.1 моль
Считаем массу нитрата калия
m(KNO₃) = n(KNO₃) * M(KNO₃) = 2n(O₂) * M(KNO₃) = 2 * 0.1 * 101 = 20.2 г
Пусть масса в-ва = 100г, тогда
масса кальция = 100 умножить на 0,1709 = 17,09 (и так все четыре)
находим ню каждого в-ва.
ню (1) = 17,09\40 = 0,42725
ню (2) = 26,5\31 = 0,855
ню (3) = 54,7\32 = 1,71
ню (4) = 1,71\2 = 0,855
Затем пишем соотношение ню(1) : (2) : (3) : (4) как ---переписываешь цифры и делишь все на самое меньшее число
Допустим, если получилось 1 : 1: 2 :2 (это не в этой задаче!)
То будет Ca - P - 2O2 - 2H2(Только между тире точка, как умножить)