H2O + SO3 = H2SO4
1 моль 1 моль
M(H2SO4) = 2 + 32 + 16*4 = 98 г/моль
M(SO3) = 32 + 16*3 = 80 г/моль
Масса кислоты в первоначальном растворе
m(H2SO4) = 0,25 * 5,3 * 98 ~ 130 г
Масса первоначального раствора m = V*ρ = 0,25 * 1300 = 325 г
Масса конечного раствора увеличиться на массу поглощенного SO3. Пусть количество поглощенного SO3 равно х моль, тогда масса раствора увеличится на M(SO3)*х = 80х г, а масса кислоты на M(H2SO4)*х = 98х г, так как концентрация конечного раствора 88%, то
(130 + 98x)/(325+80x) = 0,88
130 + 98x = 286 + 70,4x
27,6x = 156
x ~ 5,65 моля
V = n*Va = 5,65 * 22,4 ~ 126,6 литра
Исправление.
Мне подсказали, что в н.у. SO3 - жидкость
В этом случае,
m = n*M = 5,65 * 80 = 452 г
V = m / ρ = 452 / 2,26 = 200 мл
( 2,26 - справочное значение плотности)
Круговорот серы в природе имеет большое значение и затрагивает многие сферы жизнедеятельности:
Круговорот серы в почве идет непрерывно. Сера важна для растений и в этом процессе они играют непоследнюю роль. Сначала соединения серы, находящиеся в почве, поглощаются корнями растений. После смерти растения начинается процесс гниения белков, происходит высвобождение сероводорода в почву, где он окисляется под действием кислорода:
2H2S + O2 -> 2H2O + 2S
Высвобождающаяся энергия этой реакции поглощается серобактериями, которые участвуют в данной реакции.
Далее возможно протекание реакции окисления простого вещества серы до серной кислоты, также с выделением энергии:
2S + 3O2 + 2H2O -> 2H2SO4
Кислота реакции реагирует с солями образуя сульфаты.
В атмосфере сера существует в виде газов SO2, H2S и не только.
Особенно опасен избыток выпадению "кислотных дождей".
Этот процесс описывается следующими реакциями:
2SO2 + O2 + кванты света -> 2SO3
SO3 + H2O -> H2SO4
Вода, вымывающая растворимые в ней соединения серы, создает водоемы с их некоторым содержанием. Таким образом, круговорот серы происходит в гидросфере.
Ситуации, вызывающие повышенное содержание соединений серы, ее ионов в водных средах, неблагоприятно сказываются на жизнедеятельности существ, живущих в них.