Дано: m(р-ра)=250 г массовая доля=10%; 0,1 V(H2O)=150 мл Решение: Масса соли в р-ре = 250*0,1=25 г Масса добавленной воды = 150*1 =150 г Масса полученного раствора = 250+150= 400 г Массовая доля2 = 25/400= 0,625 или 6,25%
1.Химический знак элемента.Mg 2. Заряд и состав ядра атома.12 протонов,12 электронов,12 нейтронов 3. Электронное строение атома( распределение электронов по энерг. уровням, электронная и электронно - графическая формулы.₁₂²⁴Mg₂)₈)₂) 1s²2s²2p⁶3s² 4. Сравнить строение атома элемента с соседними элементами ( по периоду и подгруппе). Na имеет 1е- на внешнем уровне , поэтому обладает более сильными металлическими свойствами, Al имеет 3 e на внешнем уровне обладает более слабыми металлическими свойствами,Ве имеет меньший радиус по сравнению с маением и поэтому более слабый металл, напротив Са обладает большим радиусом нежли Mg и соответственно обладает болле выраженными металлическими свойствами. 5. Формула высшего оксида, его характер (основный или кислотный).MgO - основной 6. Формула гидроксида, его характеристика.Mg(OH)2 - основание - нерастворимое, слабое, нелетучее,двухкислотное,неорганическое. 7. Формула газообразного водородного соединения.MgH2
m(р-ра)=250 г
массовая доля=10%; 0,1
V(H2O)=150 мл
Решение:
Масса соли в р-ре = 250*0,1=25 г
Масса добавленной воды = 150*1 =150 г
Масса полученного раствора = 250+150= 400 г
Массовая доля2 = 25/400= 0,625 или 6,25%