Это реакция взаимодействия металлической меди с концентрированной азотной кислотой. В ходе этой реакции сложно не увидеть бурый газ NO2. Это оксид азота (IV). До него восстанавливается азотная кислота, реагируя с медью. Элементарная медь под действием сильной кислоты-окислителя (HNO3) окисляется с образованием соли - Cu(NO3)2. При образовании этой соли раствор будет окрашиваться в голубой цвет.
1.Химический знак элемента.Mg 2. Заряд и состав ядра атома.12 протонов,12 электронов,12 нейтронов 3. Электронное строение атома( распределение электронов по энерг. уровням, электронная и электронно - графическая формулы.₁₂²⁴Mg₂)₈)₂) 1s²2s²2p⁶3s² 4. Сравнить строение атома элемента с соседними элементами ( по периоду и подгруппе). Na имеет 1е- на внешнем уровне , поэтому обладает более сильными металлическими свойствами, Al имеет 3 e на внешнем уровне обладает более слабыми металлическими свойствами,Ве имеет меньший радиус по сравнению с маением и поэтому более слабый металл, напротив Са обладает большим радиусом нежли Mg и соответственно обладает болле выраженными металлическими свойствами. 5. Формула высшего оксида, его характер (основный или кислотный).MgO - основной 6. Формула гидроксида, его характеристика.Mg(OH)2 - основание - нерастворимое, слабое, нелетучее,двухкислотное,неорганическое. 7. Формула газообразного водородного соединения.MgH2
Объяснение:
Это реакция взаимодействия металлической меди с концентрированной азотной кислотой. В ходе этой реакции сложно не увидеть бурый газ NO2. Это оксид азота (IV). До него восстанавливается азотная кислота, реагируя с медью. Элементарная медь под действием сильной кислоты-окислителя (HNO3) окисляется с образованием соли - Cu(NO3)2. При образовании этой соли раствор будет окрашиваться в голубой цвет.
Итого : NO2 - бурый газ ; Cu(NO3)2 - голубой раствор.