2,68%; 196 граммов.
Объяснение:
При длительном кипячении раствора гидрокарбоната натрия образуется карбонат натрия и углекислый газ:
2NaHCO3 ---> Na2CO3 + CO2 + H2O
Из 300*0,042/84 = 0,15 моль гидрокарбоната, согласно уравнению реакции, образуется 0,15:2 = 0,075 моль карбоната натрия, что составляет 0,075*106 = 7,95 грамма, и 0,075*44 = 3, 3 грамма углекислого газа, что составило потерю массы раствора, которая стала равна 300 - 3,3 = 296,7 граммов.
Массовая доля соли в растворе равна 7,95:296,7 = 0,0268, или 2,68%.
По уравнению реакции с нитратом бария Ba(NO3)2 + Na2CO3 --->BaCO3 + 2NaNO3 на 0,075 моль карбоната натрия требуется 0,075*261 = 19,6 граммов нитрата бария. Такая масса его содержится в 19,6:0,1 = 196 граммах 10%-ного раствора.
Объяснение:
1. 2С2Н2 + 5О2 = 4СО2 + 2Н2О
2л 5л
10 л х л
х = 10*5/2 = 25 л
2. 12 г m= ?
2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
n=2 моль n= 1 моль
M = 40 г/моль М = 142 г/моль
m=80 г m= 142 г
12 г NaOH - x г Na2SO4
80 г NaOH - 142 г Na2SO4
m(Na2SO4) = 12 * 142 / 80 = 21,3 г