Решить ! при сгорании смеси метана с пропаном объемом 10л получено 22л углекислого газа. каков объёмный состав смеси? вычислить плотность по водороду..
Ур-я р-ий сгорания: а) CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O и б) C3H8 + 5O2 = 3CO2 + 4H2O; пусть в смеси было х л CH4, при сгорании кот-о в соот-ии с а) обр-сь х л CO2 и 10-х л C3H8 при сгорании кот-о в соот-ии с б) обр-сь соот-но 3*(10-х) л CO2, а в сумме х+3*(10-х) = 22, откуда х = 4 л CH4 и 10-4 = 6 л C3H8, с объемными долями соот-но (4/10)*100 = 40% CH4 и (6/10)*100 = 60%;
плотность по H2 сос-т (((4/22.4)*16)+(6/22.4)*44))/2 = 7.32.
Решение: 1. Реакция ионного обмена. Очевидно, что в результате выделиться сульфат бария (это и есть осадок, от которого отделили раствор) и хлорид меди. 2. На электродах происходит электролиз хлорида меди. На катоде будет восстанавливаться медь. 3. При реакции меди с концентрированной серной кислотой будет образовываться сульфат меди, диоксид серы (он же и есть тот самый газ в условии) и вода. 4. Здесь протекает реакция окислительно-восстановительная. Сульфат калия здесь получился потому, что в результате реакции на самом деле будет оксид серы (VI), но так, как наша среда щелочная (а щелочь, увы, там ни с чем, кроме получившегося оксида, не будет реагировать), там будет образовываться сульфат калия.
плотность по H2 сос-т (((4/22.4)*16)+(6/22.4)*44))/2 = 7.32.