Объяснение:
Оксид этого металла имеет формулу X2O3, где X это металл.
Нитрат этого оксида имеет формулу X(NO3)3.
30,6г * 6,02*10^{23}6,02∗10
23
* 3 = 21,3г * 6,02*10^{23}6,02∗10
23
* 9
(2z+48)г/моль (z+186)г/моль
30,6 * 1,806*10^{24}1,806∗10
24
= 21,3 * 5,418*10^{24}5,418∗10
24
(2z+48) (z+186)
\frac{5,52636*10^{25}}{(2z+48)}=\frac{1,154034*10^{26}}{(z+186)}
(2z+48)
5,52636∗10
25
=
(z+186)
1,154034∗10
26
\frac{5,52636*10^{25}}{(2z+48)}-\frac{1,154034*10^{26}}{(z+186)}=0
(2z+48)
5,52636∗10
25
−
(z+186)
1,154034∗10
26
=0 / (2z+48)(z+186)
\frac{5,52636*10^{25}}{(2z+48)}^{z+186} -\frac{1,154034*10^{26}}{(z+186)}^{2z+48}=0
(2z+48)
5,52636∗10
25
z+186
−
(z+186)
1,154034∗10
26
2z+48
=0
\begin{gathered}\\5,52636*10^{25}z + 1027,90296*10^{25} -2,308068*10^{26}z - 55,393632*10^{26} = 0 \\\end{gathered}
5,52636∗10
25
z+1027,90296∗10
25
−2,308068∗10
26
z−55,393632∗10
26
=0
-17,55432*10^{25}z = -474,96664*10^{25}−17,55432∗10
25
z=−474,96664∗10
25
z ≈ 27
Такая атомная масса у алюминия. Проверим.
30,6г * 6,02*10^{23}6,02∗10
23
* 3 = 21,3г * 6,02*10^{23}6,02∗10
23
* 9
(54+48)г/моль (27+186)г/моль
0,3 * 6,02*10^{23}6,02∗10
23
* 3 = 0,1 * 6,02*10^{23}6,02∗10
23
* 9
5,418*10^{23}5,418∗10
23
= 5,418*10^{23}5,418∗10
23
Идеально! Значит X = Al
A) «Будучи металлами, большинство элементов d-блока химически неактивны».
Объяснение:
Хотя элементы d-блока обычно считаются металлами, многие из них на самом деле реакционно , особенно в более высоких степенях окисления. Элементы в d-блоке имеют частично заполненные d-орбитали, что придает им промежуточные свойства между высокореакционными элементами в s-блоке и менее реактивными элементами в p-блоке.
Другие утверждения (B), (C) и (D) верны и описывают характеристики элементов d-блока в периодической таблице.