1. Объемная доля вещества это отношение его объема к объему смеси V(вещества)÷V(p-pa). Дано 3л кислорода и 9л азота. Объем смеси 3+9 = 12л. Объемная доля кислорода в этой смеси = 3÷12 = 0,25 (если нужно в процентах, то ×100% = 25%). Объемная доля азота = 9÷12 = 0,75×100% = 75%.
2. Массовая доля вещества это отношение массы вещества к массе раствора m(вещества)÷m(p-pa). В этой задаче 80г раствора выпарили и осталось 4г соли, значит испарилось 76г растворителя (наверное воды). m(вещества)÷m(p-pa) = 4÷80 = 0,05×100% = 5%.
3. Вещество содержит 8% примесей. Здесь надо преобразовать уравнение нахождения массовой доли (w) в нахождение массы вещества. w(примесей) = m(примесей) ÷ m(вещества) => m(примесей) = w(примесей) × m(вещества) m(примесей) = 0,08 × 350 = 28г w берем в долях (8%÷100 = 0,08) или делим потом ответ на 100 ((8×350)÷100 = 2800÷100 = 28).
У нас 5 реактивов, с первыми четырьмя при смешивании реакции проходить не будут, поэтому все растворы перед началом опыта разделим пополам на 2 пробирки и методом исключения найдем гидроксид натрия. Например, разделим первый раствор на 2 небольших объема в две пробирки и поставим маркером 1.1 и 1.2, таким же образом раазделим следующие пробирки и пронумеруем их соответственно 2.1 и 2.2, 3.1 и 3.2; 4.1 и 4.2, 5.1 и 5,2. Из пробирки №1.1 внесем по несколько капель раствора в пробирки № 2.1, 3.1, 4.1 и 5.1 и наблюдаем. Допустим, в пробирке № 5 стал образовываться зеленоватый осадок, следовательно, в пробирке №1.1 находился раствор хлорида железа(2), а в пробирке под №5.1 - раствор гидроксида натрия. Для более полной уверенности, внесем несколько капель раствора из пробирки №5.2 в каждый из четырех растворов под № 1.1, 2.2, 3.2 и 4.2 и наблюдаем за течением реакции. В пробирке под № 1.1 стал образовываться зеленоватый осадок, следовательно, это хлорид железа(2), под №2.2 - осадок бурого цвета, следовательно, в пробирке № 2.2 - нитрат железа(3), под № 3.2 - осадок синего цвета, следовательно, это хлорид меди(2), и под № 4.2 - осадок белого цвета. Запишем уравнения реакций: 1) FeCl2 + 2NaOH = Fe(OH)2↓ + 2NaCl Fe²⁺+2Cl⁻+2Na⁺+2OH⁻ = Fe(OH)2↓ + 2Na⁺+2Cl⁻ Fe²⁺+2OH⁻ = Fe(OH)2↓ зеленоватый осадок 2) Fe(NO3)3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓ + 3NaNO3 Fe³⁺+3NO₃⁻+3Na⁺+3OH⁻ = Fe(OH)3↓ + 3Na⁺+3NO₃⁻ Fe³⁺+3OH⁻ = Fe(OH)₃↓ осадок бурого цвета 3) CuCl2 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + 2NaCl Cu²⁺+2Cl⁻+2Na⁺+2OH⁻ = Cu(OH)₂↓ + 2Na⁺+2Cl⁻ Cu²⁺+2OH⁻ = Cu(OH)₂↓ осадок синего цвета
4) ZnSO4 + 2NaOH = Zn(OH)2↓ + Na2SO4 Zn²⁺+SO₄²⁻+2Na⁺+2OH⁻ = Zn(OH)₂↓ + 2Na⁺+SO₄²⁻ Zn²⁺+2OH⁻ = Zn(OH)₂↓ осадок белого цвета
3HC≡CH →t,Cакт→ C6H6
Cакт - активированный уголь
C6H6 - бензол