Дано:
m(BaCI₂)=30г.
m(H₂SO₄)=49г.
m(BaSO₄)-?
1.M[Ba(OH) ₂]=137+17x2=171 г./моль
n₁[Ba(OH) ₂]=m[Ba(OH) ₂]÷M[Ba(OH) ₂]=30г.÷171г./моль=0,18моль
2. М(H₂SO₄) =2+32+64=98г./моль
n₁(H₂SO₄) =m(H₂SO₄) ÷М(H₂SO₄) =49г.÷98г./моль=0,5моль
3. Ba(OH)₂ + H₂SO₄= BaSO₄ + 2H₂O
а)по уравнению реакции:
n[Ba(OH) ₂]=n(H₂SO₄) =1моль
б)по условию задачи:
n₁[Ba(OH) ₂]=0,18моль
n₁(H₂SO₄) =0,5моль
Серная кислота дана в избытке задачу решаем, используя данные гидроксида бария.
в)по уравнению реакции:
n[Ba(OH) ₂]=n(BaSO₄) =1моль
г)по условию задачи:
n₁[Ba(OH) ₂]=n₁(BaSO₄)=0,18моль
4. M(BaSO₄)= 137+32+64=233г./моль
5. m(BaSO₄)=n₁(BaSO₄)хM(BaSO₄) =0,18мольx233г./моль=41,94г.
6. ответ: при взаимодействии хлорида бария массой 30 г. и серной кислоты массой 49 г. образуется осадок сульфата бария массой 41,94г.
1) 2Al + 3Cl2 = 2AlCl3 (при взаимодействии алюминия с хлором, образуется хлорид алюминия);
2) AlCl3 + 3AgNO3 = Al(NO3)3 + 3AgCl3 (при взаимодействии хлорида алюминия с нитратом серебра, образуется нитрат алюминия и хлорид серебра);
3) Al(NO3)3 + 3NaOH = Al(OH)3 + 3NaNO3 (при взаимодействии нитрата алюминия с гидроксидом натрия, образуется гидроксид алюминия и нитрат натрия);
4) 2Al(OH)3 = Al2O3 + 3H2O (при нагревании гидроксид алюминия распадается на оксид алюминия и воду);
5) Al2O3 + Na2CO3 = 2NaAlO2 + CO2 (при взаимодействии оксида алюминия с карбонатом натрия, образуется алюминат натрия и углекислый газ).
всё смотрите на фотках