ответ: Mr(Na2O)=2Ar(Na)+Ar(O) = 2*23+16= 62
Mr (KOH) = Ar(K) + Ar(O) + Ar(H)= 39+16+1= 56
Mr(CrCl2) = Ar(Cr)+2Ar(Cl) = 52+2*35.5= 123
Mr Al(OH)3 = Ar(Al) + 3Ar(O) + 3Ar(H) = 27+3*16+3*1=78
Mr H3PO4 = 3Ar(H) +Ar(P) +4Ar(O) = 3*1+31+4*16= 98
Mr (NH4)2SO4 = 2Ar(N) + 8Ar(H) +Ar(S) + 4Ar(O) = 2*14+8*1+32+ 4*16=132
Объяснение:
1)Уравнение реакции в общем виде: 4Ме + 3О2 = 2Ме2О3 Отношение количества вещества (Ме) к количеству вещества (Ме2О3) по уравнению реакции =4:2 или 2:1,следовательно (ню) Ме в 2 раза больше, чем Ме2О3. 2)Обозначим М (молярную массу Ме) через Х, тогда М (молярная масса оксида Ме2О3) будет равна 2Х +48 3)количество вещества Ме= м (масса 3г) / м (молярн. масса Х) = 3 / Х г/моль (а) количество вещества оксида = м (5,67г ) / М (2Х +48) =5,67 / 2х+48 г/моль (б) 4)Тогда, т. к. количество вещества Ме в 2 раза больше, следовательно, если значение (а) разделим на (б) = 2 3 / Х : (деление) 5,67 / 2Х +48 =2 3(2Х +48) :( 2Х ) х 5,67=2 6Х +144=11,34Х Х=27(г/моль) т. к. (Х) -молярная масса неизвестного металла, следовательно, это металл Аl(алюминий, степень окисления в оксиде у алюминия (+3),М =27 г моль.
