Хлор - элемент 7 группы, на внешнем электронном уровне имеет 7 электронов, для завершения уровня ему нужен еще 1 электрон, следовательно он стремиться отнять этот 1 электрон у другого атома и проявить при этом степень окисления= -1 (например HCl-хлороводород) Сl₂° + 2e = 2Cl⁻ Аналогично и для серы, азота и углерода: S степ.ок-ия = -2 (например H₂S-сероводород) S°+2e = S⁻² N степ. ок-ия = -3(например NH₃-аммиак) 3 N₂°+6e = 6N⁻³ C степ.ок-ия = -4 (например Na₄C-карбид натрия) C° +4e = C⁻⁴
Количество вещества азота: n(N2) = V/Vm = 30/22,4 = 1,34 моль
Количество вещества водорода: n(H2) = V/Vm = 40/22,4 = 1,79 моль
Согласно уравнению реакции: N2 + 3H2 = 2NH3 азот и водород вступают в реакцию в соотношении 1:3, следовательно, азот взят в избытке и прореагирует не полностью. Расчет количества аммиака следует проводить по водороду.
Исходя из уравнения реакции, количество вещества образовавшегося аммиака в 1,5 раза меньше, чем количество вещества прореагировавшего водорода. n(NH3) = n(H2)/1,5 = 1,79/1,5 = 1,19 моль
Объем аммиака: V = n(NH3) * Vm = 1,19 * 22,4 = 26,73 л
Объяснение:
Cu(NO3)2 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + 2NaNO3
Cu(OH)2 = CuO + H2O