1) Записываем уравнение реакции:
2NH4Cl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2NH3 + 2H2O
2) Считаем, сколько чистого гидроксида кальция вступит в реакцию, для этого составляем пропорцию:
500 г - 100%
Х г - 20%
Х = 500*20/100=100 г
3) В уравнении над гидрокисдом кальция пишем 100 г, под гидроксидом кальция записываем его молекулярную массу 40+(16+1)*2 = 74 г
4) Над аммиаком пишем Х л , т.к. по условию ножно найти объем, поэтому будем считать в литрах. Под амииаком пишем 2*22,4л (молярный объем газа) = 44,8 л
5) Составляем пропорцию:
100 г - Х л
74 г - 44,8 л
Отсюда Х=44,8*100/74=60,54 (л)
ответ: 60,54 л
Объяснение:
надеюсь понятно
NH4(+)+OH(-)=NH3 + H2O
2) остались железо (II) и медь (II)
если раствор обработать небольшим количеством аммиака, то выпадут осадки:
Fe(2+)+ 2OH(-)=Fe(OH)2
Cu(2+)+ 2OH(-)=Cu(OH)2
будет смешанный осадок темного цвета. Поэтому добавляем еще аммиак, в результате Cu(OH)2 растворяется в избытке аммиака с образованием характерного темно-синего раствора:
Cu(OH)2 + 4NH3=[Cu(NH3)4](OH)2
а если декантировать этот темно-синий раствор, то останется серо-зеленый осадок Fe(OH)2