1)2NH 3 (г.) = N 2 (г.) + 3H 2 (г.) - Равновесие при понижении температуры в реакции 92,18 кДж в каком направлении сдвигается равенство
2)Равновесие при повышении давления в реакции 2NH 3 (г.) = N 2 (г.) + 3H 2 (г.) - 92,18 кДж. в каком направлении сдвигается равенство
3)при понижении давления в реакции 2NH 3 (г.) = N 2 (г.) + 3H 2 (г.) - 92,18 кДж.
в каком направлении сдвигается равенство
4)В каком направлении смещается равновесие при повышении количество концентрации аммиака в реакции 2NH 3 (г.) = N 2 (г.) + 3H 2 (г.) - 92,18 кДж.
5)В каком направлении смещается равновесие при понижении количество концентрации аммиака в реакции 2NH 3 (г.) = N 2 (г.) + 3H 2 (г.) - 92,18 кДж.
Варианты ко всем вопросам;
Не зависит
Направо
Не смещается
Налево
Зависимый
2)
3)Рассмотрим на примере:
Cu+2H2SO4(конц)=CuSO4+SO2(газ)+2H2O,т.е образуется всё,кроме водорода,т.е ответ 3,а он образуется при взаимодействии металла с разбавленной серной кислотой:Mg+H2SO4(разб)=MgSO4+H2
4)1)SO2+H2O=H2SO3
2)SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
3)SO2(кислотный оксид)+HCl(кислота)=реакция не пойдёт,т.к кислота и кислотный не реагируют.
4)2SO2+O2(t°C)(кат-V2O5)⇄2SO3
Значит,ответ 3.
5)1)CaO+H2SO4(разб)=CaSO4(осадок)+H2O
2)Cu(OH)2+H2SO4(разб)=CuSO4+2H2O
3)Hg+H2SO4(разб)=реакция не пойдёт
4)Zn+H2SO4(разб)=ZnSO4+H2
Значит,ответ 3
6)1-ое уравнение на фотке является ОВР.
Значит,ответ 4
7)Zn+2HCl=в)ZnCl2+H2
MgO+2HCl(разб)=г)MgCl2+H2O
Ca(OH)2+2HCl=б)CaCl2+2H2O
HCl+AgNO3=д)AgCl(осадок)+HNO3
8) 3->4->2->1