Франций – это элемент с атомным числом 87. Обозначается символом Fr (лат. Francium). Атомная масса наиболее долгоживущего изотопа – 223. Франций является радиоактивным щелочным металлом, обладает крайне выраженной химической реактивностью. На сегодняшний день франций является одним из самых редких металлов (да и вообще химических элементов), которые встречаются в природе. Все физические свойства этого элемента указаны только теоретически, так как проверить их на практике не представляется возможным по причине короткого периода «жизни» этого элемента (плотность=1,87 г/см³, t плавления=27 °C, t кипения=677 °C, удельная теплота плавления=9,385 кДж/кг). Все соединения этого элемента растворимы в воде (исключения: соли перхлорат, хлороплатинат, пикраткобальтинитрит франция). Франций всегда сокристаллизуется с веществами, в состав которых входит цезий. Наблюдается его соосаждение с нерастворимыми солями цезия (перхлоратом или кремневольфраматом цезия). Извлечение из растворов франция осуществляется:
-хлороплатинатами цезия и рубидия Cs2PtCl6 и Rb2PtCl6;
-хлоровисмутатом Cs2BiCl5, хлоростаннатом Cs2SnCl6 и хлороантимонатом цезия Cs2SbCl5•2,5H2O;
-cвободными гетерополикислотами: кремневольфрамовой и фосфорновольфрамовой.
Франций имеет самую низкую электроотрицательность из всех элементов, известных в настоящее время. Соответственно, франций является и самым химически активным щелочным металлом.
Бурно реагирует с водой, образуя самую сильную щёлочь — гидроксид франция FrOH. Гидрид FrH и оксид франция Fr2O ведут себя подобно аналогичным соединениям цезия, то есть бурно реагируют с водой, образуя гидроксид.
Несмотря на всю свою уникальность, никакого применения на практике франций пока еще не имеет. Соответственно, в промышленности и каких-либо технологиях не используется. Причиной тому является его чрезвычайно короткий период полураспада.
1) Если концентрация раствора выразить в долях единицы, то массу растворенного вещества в граммах находят по формуле:
m(в-во) = ω * m(p-p)
где: m(p-p) - масса раствора в граммах, ω - массовая доля растворенного вещества, выраженная в долях единицы.
2) Обозначим массу исходного 56%-ного раствора через Х граммов. Тогда можем составить уравнение:
0,56 * Х + 20 = 0,6 * (Х + 20)
0,56Х + 20 = 0,6Х + 12
0,04Х = 8
Х = 200
3) То есть масса 56%-ного раствора равна 200 г. После прибавления 20 г натрия хлорида масса полученного раствора равна 200 + 20 = 220 г
ответ: 220 г
M=m*Na/N=0.056*6.02*10^23/1.204*10^21=0.28*100=28
D_h2=28/4=7