Объяснение:
1. Какой объем хлороводорода может быть получен из 18 л хлора, если объемы газов измерены при одинаковых условиях
Синтез хлороводорода протекает по следующему уравнению:
18 л 18 л 36 л
Н2 + Cl2 = 2HCl
По закону объемных отношении (для газов): объемы газов относятся друг к другу как простые целые числа, равные коэффициентам в уравнении. Тогда объем хлороводорода составит 36 л.
2. Какой объем оксида углерода (IV) (н. у.) получится при разложении известняка массой 342 г, содержащего 18% примесей?
2,8 моль 2,8 моль
СаСО3 > CaO + CO2↑
m(известняк) = 342 г
ω(примесей) = 18%
Vm = 22,4 л/ моль
1. Если примесей 18% то доля чистого вещества 100 - 18 = 82%
2. Находим массу карбоната кальция
mCaCO3 = 342 × 0,82 = 280 г округленно это составляет 2,8 моль (280 г : 100 г/моль = 2,8 моль)
3. Тогда по уравнению реакции количество углекислого газа тоже составляет 2,8 моль.
4. Находим объем СО2 22,4 л/моль × 2,8 моль = 62,7 л
3. Рассчитайте массу кремниевой кислоты (принимая ее состав H2SiO3), полученной при действии на раствор силиката натрия объемом 410 мл с массовой долей соли 20% (плотность раствора 1,1 г/мл) избытка соляной кислоты.
V(p-pa Na2SiO3) = 410 мл
ρ = 1,1 г/мл
ω(Na2SiO3) = 20%
1. Находим массу раствора силиката натрия:
410 мл × 1,1 г/мл = 451 г
2. Находим массу Na2SiO3 в этой массе раствора:
m (Na2SiO3) = 451 г × 0,2 = 90,2 г
Молярная масса силиката натрия равна 122 г/моль.
3 Находим количество вещества силиката натрия:
90,2 г : 122 г/моль = 0,739 моль
0,739 моль 0,739 моль
Na2SiO3 + 2HCl = H2SiO3↓ + 2 NaCl
Молярная масса кремниевой кислоты H2SiO3 равна 78 г/моль
Масса кремниевой кислоты H2SiO3 равна :
78 г/моль × 0,739 моль = 57,6 г
Объяснение:
Х г 0,1 моль
1) CuO + H2 -> Cu + H2O
n = 1 моль n=1 моль
М = 64 г/моль
m=64 г
Х г CuO - 0,1 моль Cu
64 г CuO - 1 моль Cu
m(CuO) = 64 * 0,1 / 1 = 6,4 г
40 г Х л
2) CaCO3 -> CaO + CO2
n=1 моль n=1 моль
М = 100 г/моль Vm=22,4 л/моль
m=100 г V = 22,4 л
40 г СаСО3 - Х л СО2
100 г СаСО3 - 22,4 л СО2
V(CO2) = 40 * 22,4 / 100 = 8,96 л
1) пусть объем смеси 1 дм^3, тогда ее масса 0.857 г; соот-но объем O2 в 4.52 дм^3 воздуха сос-т 4.52*0.21 = 0.9492 дм^3 (0.042375 моль);
2) ур-я р-ий сгорания комп-в смеси: а) H2 + 0.5O2 = H2O, б) CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O и в) CO + 0.5O2 = CO2;
3) в смеси х моль H2 массой 2*х г, на сгор-е кот-го в соот-ии с 2а) треб-ся 0.5*х моль O2, y моль CH4 массой 16*y г, на сгор-е кот-го в соот-ии с 2б) треб-ся 2*у моль O2 и z моль CO массой 28*z г, на сгор-е кот-го в соот-ии с 2в) треб-ся 0.5*z моль O2; пол-м систему из 2 равенств x+8*y+14*z = 0.4285 и x+4*y+z = 0.08475, выр-я z из 2 равенства через х и у, пол-м z = 0.08475-x-4*y, подставив пол-е выр-е в 1 равенство, прих-м к равенству 13*х+48*у = 0.758;
4) поскольку 0.758<1, то ближайшим значением х, при кот-м будет верно равенство 13*х+48*у = 0.758, явл-ся 1/32 = 0.03125 моль, тогда у соот-но равен 0.007328125 моль, а z = 0.0241875 моль;
5) поскольку объемы прямо проп-ны кол-м в-в, пол-м: (0.03125/(0.03125+0.007328125+0.0241875))*100 = 49.79% H2, (0.007328125/(0.03125+0.007328125+0.0241875))*100 = 11.675% CH4 и (0.0241875/(0.03125+0.007328125+0.0241875))*100 = 38.536% CO.