3. Запишем уравнение реакции:
CaCO₃ + t = CaO + CO₂
4. Анализируем уравнение реакции и соотносим с даными задачи:
- по уравнению реакции из 1моль карбоната кальция образуется 1моль углекислого газа;
- по условию задачи дано 0,11моль карбоната кальция, значит образуется 0,11моль оксида углерода(IV)
n(CO₂)=0,11моль
5. Определим объем оксида углерода(IV) количеством вещества 0,11моль:
V(CO₂)= n(CO₂)xVm=0,11моль х 22,4л./моль=2,46л.
6. ответ: из 12г. технического карбоната кальция с массовой долей примесей 5% образуется 2,46л. оксида углеродаIV (углекислого газа).
2) т.о. масса и кол-во в-ва хлора сос-т соот-но 0.366-0.224 = 0.142 г и 0.142/35.5 = 0.004 моль;
3) простейшая ф-ла соед-ия Cl0.004O0.014 или ClO3.5; поскольку число атомов не может быть дробным, умножаем все индексы на 2 (минимальное целое для изб-ия от дробных значений) и пол-м ф-лу Cl2O7.