Практическая работа 6ЖЕСТКОСТЬ ВОДЫ И ЕЕ УСТРАНЕНИЯ 1. Закройте пробирку пробкой с газоотводной трубкой и проверьте прибор
на герметичность.
2. В прибор для получения газов внесите 2-3 небольших кусочка мрамора. Закрепите прибор в лапке штатива. в воронку налейте немного соляной
кислоты, чтобы она покрывала кусочки мрамора. Что наблюдаете? Запишите
уравнения реакции в молекулярной и ионной формах.
3. Газоотводную трубку прибора опустите в пробирку с прозрачной извест-
ковой водой. Что наблюдаете? Запишите уравнения реакции в молекулярной
и ионной формах.
4. Продолжайте пропускание углекислого газа до получения прозрачного
раствора. Запишите уравнения реакции в молекулярной и ионной формах,
Полученную жесткую воду разделите на три пробирки.
5. к содержимому первой пробирки добавьте немного раствора мыла, аа-
кройте ее пробкой и сильно встряхните. Что наблюдаете? Почему?
6. Вторую пробирку зажмите в пробиркодержателе и нагрейте на пламени
спиртовки до кипения жидкости. Объясните наблюдаемое явление.
7. к содержимому третьей пробирки добавьте раствор соды. Что наблюдаете?
8. В пробирку прилейте 12 мл раствора хлорида кальция. Вставьте пробирку
в пробиркодержатель и нагрейте содержимое пробирки. Наблюдаете ли вы какие-
нибудь изменения, свидетельствующие о протекании химической реакции? Почему?
9. Установите пробирку в штатив и добавьте к содержимому 1-2 мл рас-
твора карбоката патрия. Что наблюдаете? Запишите уравнения реакции в мо-
лекулярной и ионной формах. Оформите отчёт о работе.
Например: если 1 моль спирта и один моль кислоты. то получится 1 моль эфира.
Если 0,06 моль кислоты, то получится 0.06 моль эфира и должно израсходоваться (на реакцию с 0.06 моль кислоты) 0,06 моль спирта.
Но спирта по условию больше, его 0,075 моль. Спирт в избытке, значит считаем по кислоте. Поэтому продукта 0.06 моль.
А за практическую массу эфира вы берёте то. что в условии имеется:
3,7 грамм. А вовсе не массу кислоты (она 3,7 грамм), просто прочтите внимательнее.