Необходимо провести качественные реакции на карбонат-, нитрат-, сульфат - и хлорид ионы.
Приготовить растворы этих солей. Разделить растворы солей в пробирках на несколько частей для проведения опытов.
В 4 пробирки добавим раствор соляной кислоты. В пробирке с карбонатом кальция произойдет выделение углекислого газа.
СаСO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 + H2O
CaCO3 + 2H(+) + 2Cl(-) = Ca(2+) + 2Cl(-) + CO2 + H2O
CaCO3 + 2H(+) = Ca(2+) + CO2 + H2O
В 4 пробирки добавим раствор хлорида бария. В пробирке с сульфатом натрия произойдет выпадение белого осадка сульфата бария
Na2SO4 + BaCl2 = 2NaCl + BaSO4
2Na(+) + SO4(2-) + Ba(2+) + 2Cl(-) = 2Na(+) + 2Cl(-) + BaSO4
SO4(2-) + Ba(2+) = + BaSO4
В 4 пробирки добавим раствор нитрата серебра. В пробирке с хлоридом калия произойдет выпадение белого творожистого осадка хлорида серебра.
KCl + AgNO3 = KNO3 + AgCl
K(+) + Cl(-) + Ag(+) + NO3(-) = K(+) + NO3(-) + AgCl
Cl(-) + Ag(+) = AgCl
№2
MgCO3 --> MgCl2 --> Mg(OH)2 --> MgSO4
1)К карбонату магния прилить раствор соляной кислоты:
MgCO3 + 2HCl = MgCl2 + CO2 + H2O
2)К раствору хлорида магния добавить щелочь, например, гидроксид натрия или калия. Происходит выпадение белого осадка гидроксида магния.
MgCl2 + 2NaOH = Mg(OH)2 + 2NaCl
3)К гидроксиду магния добавить раствор серной кислоты. Происходит растворение осадка.
Mg(OH)2 + H2SO4 = MgSO4 + 2H2O
118,75 г Х г
Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
24 г 22,4 л
Найдем массу и объём веществ по уравнению:
m = M xn
m(Mg) = 24 г/моль х 1 моль = 24 г
V = Vm x n
V(H2) = 22,4 л/моль х 1 моль = 22,4 л
Теперь найдем массу чистого магния:
ω = m(прим) х 100% / m(смеси)
m(прим) = ω х m(смеси) / 100%
m(прим) = 5% х 125 г / 100% = 6,25 г
m(Mg) = 125 г - 6,25 г = 118,75 г
Теперь найдем объём выделившегося газа:
118,75 г/24 г = Х г / 22,4 л
V(H2) = 118,75 г х 22,4 л / 24 г = 110,8 л
вдввьвьвьвьвбвдвбвбада