1. При прибавлении к раствору цитрата избытка известковой воды на холоду осадка не образуется. При нагревании же выпадает хлопьевидный осадок цитрата калия, при охлаждении (в закрытой колбе) вновь растворяющийся.
2. Нагревают 5 мл 1%-ного раствора лимонной кислоты с 1 мл реактива Дениже (5 г окиси ртути растворяют в смеси 20 мл концентрированной серной кислоты и 100 мл воды при нагревании до кипения) и прибавляют несколько капель 2%-ного раствора пер-манганата калия. Жидкость обесцвечивается и выпадает белый кристаллический осадок:
Промытый осадок растворяется в растворе хлорида натрия с образованием хлорида ртути и ацетон-дикарбоновой кислоты, которая с хлоридом железа дает малиново-красное окрашивание. 3. Реакция образования пентабромацетона
К водному раствору лимонной кислоты или цитрата в очень разбавленной серной или азотной кислоте (но не соляной) прибавляют
2-5 капель 0,1 н. раствора перманганата калия и нагревают в течение непродолжительного времени до 30-40° (только не кипятить!). Как только раствор побуреет или помутнеет от незначительного выделения двуокиси марганца, прибавляют 1-2 капли раствора ок-салата аммония и 1 мл 10%-ной серной кислоты, при этом жидкость становится прозрачной. Затем прибавляют несколько капель бромной воды. При этом выделяется кристаллический осадок пента-бромацетона.1
4.Глюкоза даёт синее окрашивание с свежеприготовленным Сu(OH)2. Даёт реакцию серебрянного зеркала с Ag(NH3)2OH/
ответ:а) 2 Al + 6 NaOH t сплавлeниe
2 Na3AlO3 + 3 H2;
б) Fe3O4 + 4 H2SO4 FeSO4 + Fe2(SO4)3 + 4 H2O;
в) Ca(HCO3)2+ 2 NaOH CaCO3 + Na2CO3 + 2 H2O;
г) 2 (NH4)2CrO4 t
2 NH3 + N2 + Cr2O3 + 5 H2O;
д) Са(HCO3)2
t
кипячeниe раствора
CaCO3↓ + CO2 + H2O .
2. Дополните левую часть уравнений реакций, протекающих с участием органических веществ;
укажите условия их протекания и расставьте коэффициенты:
а) CaC2 + H2SO4 = СНCH + CaSO4; CaC2 + 2 H2O = СНCH + Ca(ОН)2;
б) (CH3)2BrС-CН(CH3)2 + KOH –(t, спирт) (CH3)2С=C(CH3)2 + KBr + H2О;
в) HCOOH + 2 [Ag(NH3)2]OH 2 Ag↓ + (NH4)2СО3 + H2О + 2 NH3; или
в) HCНO + 4 [Ag(NH3)2]OH 4 Ag↓ + (NH4)2СО3 + H2О + 6 NH3;
г) C6H6 + 3 Cl2 .-hν-> C6H6Cl6;
д) 3 CH2=CH2 + 2 KMnO4 + 4 H2O-(0oC) 3 HO-CH2-CH2-OH + 2 MnO2 + 2 KOH.
3. Напишите уравнения химических реакций, с которых можно осуществить следующие
химические превращения, протекающие с участием неорганических веществ:
KCrO2 … Cr2О3 К2CrO4 К2Cr2O7 Cr2(SO4)3.
KCrO2 + 4 HCl = KCl + CrCl3 + 2 H2O;
CrCl3 + 3 KOH = Cr(OH)3↓ + 3 KCl;
2 Cr(OH)3 –t→ Cr2O3 + 3 H2O;
Cr2O3 + 3 Cl2 + 10 KOH= 2 K2CrO4 + 6 KCl + 5H2O;
K2CrO4 + H2SO4 = K2Cr2O7 + K2SO4 + H2O;
6 KI + K2Cr2O7 + 7 H2SO4 = 3 I2 + 4 K2SO4 + Cr2(SO4)3 + 7 H2O;
4. Напишите уравнения химических реакций, с
Объяснение:
m(HNO3)=8*1.09=8.72 г - раствор
m(HNO3)=8.72*0.16=1.4 г чистая HNO3
n(HNO3)=1.4/63=0.022 моль
m(Na2CO3)=15*1.07=16.05 г - раствор
m(Na2CO3)=16.05*0.07=1.12 г чистый Na2CO3
n(Na2CO3)=1.12/106=0.01 моль моль
карбонат и к-та практически в эквив количесвтах (карбоката чуть меньше):
n(CO2)=0.01 моль
V(CO2)=0.01*22.4=0.224 л