1. 2P + 8H₂O → 2H₃PO₄ + 5H₂↑ Реакция взаимодействия красного фосфора и воды с образованием ортофосфорной кислоты и водорода. Реакция протекает при температуре 700-900°C. Катализатором могут выступать: платина, медь, титан, цирконий. 2. 2K + 2H₂O → 2KOH + H₂↑ Реакция взаимодействия калия и воды с образованием гидроксида калия и водорода. 3. BaO + H₂O → Ba(OH)₂Реакция взаимодействия оксида бария и воды с образованием гидроксида бария. 4. Zn + H₂O → ZnO + H₂↑ Реакция взаимодействия цинка и воды с образованием оксида цинка и водорода. Реакция протекает при температуре 600-800°C. 5. CuO + H₂O → Cu(OH)₂ Реакция взаимодействия оксида меди(II) и воды с образованием гидроксида меди. 6. SO₂ + H₂O ⇄ H₂SO₃ Реакция взаимодействия оксида серы(IV) и воды с образованием сульфитной кислоты. При нагревании растворимость SO2 уменьшается, равновесие смещается в сторону образования исходных веществ и оксид серы выделяется из раствора. 7. SO₃ + H₂O → H₂SO₄ Реакция взаимодействия оксида серы(VI) и воды с образованием серной кислоты. Вода холодная. Реакция проходит бурно с выделением большого количества теплоты. 8. Ag + H₂O → реакция не протекает(несмотря на то, что с оксидом серебра реакция протекает) Серебро не вступает в реакцию с водой(даже при нагревании), потому что серебро является малоактивном металлом(посмотри ряд активности металлов)
2CO+O2=2CO2 2SO2+O2=2SO3 H2s+o2=so2+h2 4Nh3+5o2=4NO+6H2O 2)V=22,4*n, n=m/M M(o2)=32 n=16/32=0,5 V=22,4*0,5=11,2 3)Промышленный получения аммиака основан на прямом взаимодействии водорода и азота (процесс Габера) : N2(г) + 3H2(г) ↔ 2NH3(г) + 45,9 кДж Реакция происходит с выделением тепла и понижением объёма. Следовательно, исходя из принципа Ле-Шателье, реакцию следует проводить при возможно низких температурах и при высоких давлениях — тогда равновесие будет смещено вправо. Однако скорость реакции при низких температурах ничтожно мала, а при высоких увеличивается скорость обратной реакции. Проведение реакции при очень высоких давлениях требует создания специального, выдерживающего высокое давление оборудования, а значит и больших капиталовложений. Кроме того, равновесие реакции даже при 700 °C устанавливается слишком медленно для практического её использования. Применение катализатора (пористое железо с примесями Al2O3 и K2O) позволило ускорить достижение равновесного состояния.
Реакция взаимодействия красного фосфора и воды с образованием ортофосфорной кислоты и водорода. Реакция протекает при температуре 700-900°C. Катализатором могут выступать: платина, медь, титан, цирконий.
2. 2K + 2H₂O → 2KOH + H₂↑
Реакция взаимодействия калия и воды с образованием гидроксида калия и водорода.
3. BaO + H₂O → Ba(OH)₂Реакция взаимодействия оксида бария и воды с образованием гидроксида бария.
4. Zn + H₂O → ZnO + H₂↑
Реакция взаимодействия цинка и воды с образованием оксида цинка и водорода. Реакция протекает при температуре 600-800°C.
5. CuO + H₂O → Cu(OH)₂
Реакция взаимодействия оксида меди(II) и воды с образованием гидроксида меди.
6. SO₂ + H₂O ⇄ H₂SO₃
Реакция взаимодействия оксида серы(IV) и воды с образованием сульфитной кислоты. При нагревании растворимость SO2 уменьшается, равновесие смещается в сторону образования исходных веществ и оксид серы выделяется из раствора.
7. SO₃ + H₂O → H₂SO₄
Реакция взаимодействия оксида серы(VI) и воды с образованием серной кислоты. Вода холодная. Реакция проходит бурно с выделением большого количества теплоты.
8. Ag + H₂O → реакция не протекает(несмотря на то, что с оксидом серебра реакция протекает)
Серебро не вступает в реакцию с водой(даже при нагревании), потому что серебро является малоактивном металлом(посмотри ряд активности металлов)