Рассчитайте массу железного купороса (семиводный сульфат железа 2) который требуется добавить к 400 г 2,5%-ного раствора сульфата железа 2 для того чтобы увеличить массовую долю соли в 4 разазапишите число с точностью до целых
Добрый день! Я рад выступить в роли вашего школьного учителя и помочь разобраться с этим вопросом.
Для решения данной задачи, нам необходимо учесть несколько факторов. Во-первых, нужно учесть массу начального раствора сульфата железа 2, во-вторых, массовую долю соли в этом растворе и в-третьих, учитывать походку массовую долю соли в разведенном растворе. Давайте решим эту задачу по шагам:
1. Начнем с расчета массы начального раствора сульфата железа 2. По условию приведено, что у нас есть 400 г 2,5%-ного раствора соли. Для решения задачи необходимо перейти от процентов к граммам, поэтому найдем количество соли в этом растворе:
Масса соли = (2,5% / 100%) * 400 г = 0,025 * 400 г = 10 г
2. Теперь учтем массовую долю соли в разведенном растворе. По условию нам нужно увеличить массовую долю соли в 4 раза, поэтому умножим массу соли на 4:
Масса соли в разведенном растворе = 10 г * 4 = 40 г
3. Теперь мы можем рассчитать массу железного купороса. Зная массу соли, мы должны найти массу семиводного сульфата железа 2, который содержит такое же количество железа. Молекулярная масса семиводного сульфата железа 2 (FeSO4 * 7H2O) равна 278 г/моль, а масса железа в этой соли составляет 56 г/моль. Проведем необходимые расчеты:
Масса железа в разведенном растворе = (Масса соли в разведенном растворе * масса железа) / молекулярная масса соли = (40 г * 56 г/моль) / 278 г/моль = 8,07 г
Таким образом, масса железного купороса (семиводный сульфат железа 2), которую необходимо добавить к 400 г 2,5%-ного раствора сульфата железа 2, чтобы увеличить массовую долю соли в 4 раза, составляет около 8 г (округляем до целых чисел).
Надеюсь, этот ответ понятен и полезен! Если у вас есть еще вопросы, не стесняйтесь задавать их.
Для решения данной задачи, нам необходимо учесть несколько факторов. Во-первых, нужно учесть массу начального раствора сульфата железа 2, во-вторых, массовую долю соли в этом растворе и в-третьих, учитывать походку массовую долю соли в разведенном растворе. Давайте решим эту задачу по шагам:
1. Начнем с расчета массы начального раствора сульфата железа 2. По условию приведено, что у нас есть 400 г 2,5%-ного раствора соли. Для решения задачи необходимо перейти от процентов к граммам, поэтому найдем количество соли в этом растворе:
Масса соли = (2,5% / 100%) * 400 г = 0,025 * 400 г = 10 г
2. Теперь учтем массовую долю соли в разведенном растворе. По условию нам нужно увеличить массовую долю соли в 4 раза, поэтому умножим массу соли на 4:
Масса соли в разведенном растворе = 10 г * 4 = 40 г
3. Теперь мы можем рассчитать массу железного купороса. Зная массу соли, мы должны найти массу семиводного сульфата железа 2, который содержит такое же количество железа. Молекулярная масса семиводного сульфата железа 2 (FeSO4 * 7H2O) равна 278 г/моль, а масса железа в этой соли составляет 56 г/моль. Проведем необходимые расчеты:
Масса железа в разведенном растворе = (Масса соли в разведенном растворе * масса железа) / молекулярная масса соли = (40 г * 56 г/моль) / 278 г/моль = 8,07 г
Таким образом, масса железного купороса (семиводный сульфат железа 2), которую необходимо добавить к 400 г 2,5%-ного раствора сульфата железа 2, чтобы увеличить массовую долю соли в 4 раза, составляет около 8 г (округляем до целых чисел).
Надеюсь, этот ответ понятен и полезен! Если у вас есть еще вопросы, не стесняйтесь задавать их.