Красный железняк - Fe2O3.
Пусть имеется 100 г руды. Тогда 60 г в ней - это железо. Отношение молярных масс оксида железа (III) и железа в этом оксиде (двух атомов Fe) равно 160/(56*2) = 160/112. То есть во столько раз масса имеющегося оксида железа (III) больше массы имеющегося в руде железа. Получается, масса оксида железа (III) равна 60*160/112 = 85,7 г, т е 85,7% общей массы.
ответ: 85,7%
1) KCl- читается как оскид калия- т.к. у калия(К) на последней оболочке меньше электронов чем у хлора, ему будет легче отдать свой электрон с последней оболочки, хлор(Cl) заберет электрон калия и станет отрицательно заряженным, а калий положительно заряженным- следовательно- К сверху +Cl сверху - (т.к. один электрон можно не писать) ; Mg0-читается как оксид магния - опять же, у магния на последней оболочке меньше электронов чем у кислорода, кислород заберет эти электроны- Mg сверху +2(так как магний отдал и зарядился положительно это плюс, а 2 это то, сколько он отдал электронов)O сверху -2(- потому что забрал электроны, а 2 это то, сколько он забрал) ; NaCl- читается как хлорид магния- у натрия меньше, у хлора больше, хлор забирает, натрий отдает 1 электрон с последней оболочки, так что получается Na сверху +(без цифры потому что он отдал всего один электрон),Cl сверху -( потому что забрал всего один электрон, значит не пишем)
(у меня такая же домашка, а как делать дальше я не знаю, сориии)
удачки :)
Сильные электролиты это вещества, которые при растворении в воде практически полностью распадаются на ионы. Как правило, к сильным электролитам относятся вещества с ионными или сильно полярными связями: все хорошо растворимые соли, сильные кислоты (HCl, HBr, HI, HClO4, H2SO4,HNO3) и сильные основания (LiOH, NaOH, KOH, RbOH, CsOH, Ba(OH)2,Sr(OH)2,Ca(OH)2).
Слабые электролиты - вещества, частично диссоциирующие на ионы. Растворы слабых электролитов наряду с ионами содержат недиссоциированные молекулы. Слабые электролиты не могут дать большой концентрации ионов в растворе.
К слабым электролитам относятся:
1) почти все органические кислоты (CH3COOH, C2H5COOH и др.) ;
2) некоторые неорганические кислоты (H2CO3, H2S и др.) ;
3) почти все малорастворимые в воде соли, основания и гидроксид аммония (Ca3(PO4)2; Cu(OH)2; Al(OH)3; NH4OH);
4) вода.
Они плохо (или почти не проводят) электрический ток.
Объяснение:
Дано:
Fe₂O₃ ;
ω (Fe в руде) = 60 %.
Найти:
ω (Fe₂O₃ в руде) — ?
1. Формула железняка – Fe₂O₃. Найдём молярную массу Fe в Fe₂O₃, а затем по пропорции узнаем процентное содержание Fe в Fe₂O₃.
Mr (Fe₂O₃) = 2 × 56 + 3 × 16 = 160 (г/моль).
160 г/моль – 100%
112 г/моль – x %
x = 70 (%) – Fe в Fe₂O₃.
2. То есть, если мы взяли 100 кг (100%) чистого Fe₂O₃, значит Fe в нем будет 70 кг (70%). Но в условии сказано, что Fe 60%, а значит руда состоит из Fe₂O₃ и примесей. Значит наши 70 кг уже будут 60%. Составляем пропорцию.
70 кг – 60 %
x кг – 100 %
x = 116,6 (кг) – это масса всей руды (Fe₂O₃ + примеси).
3. Вся руда – это 100%, а чистый Fe₂O₃ в ней составляет 100 кг. Составляем пропорцию, чтобы узнать ω Fe₂O₃ в руде.
116,6 кг – 100 %
100 кг – x %
x = 85,7 (%).
ответ: 85,7 %.