1)оксид нитрогена 2 2)оксид гидрогена
3)оксид натрия
4)оксид карбона 4
Написать оксиды и получить их с хим. реакцию

👇

Увидеть ответ

Ответ:

Наташа5979

02.09.2020

1)NO2

2)H2O

3)Na2O

4)Co2O

4,6(53 оценок)

Открыть все ответы

Ответ:

pmangaskin

02.09.2020

Реакция представляет из себя качественную реакцию на альдегиды - реакцию серебрянного зеркала.

Дано:

m(Alde)=2.2г

m(Ag)=10.8г

M(Ag)=108г/моль

M(Alde)=?

2.2 10.8

ALDE + Ag2O= Карбоновая кислота + 2Ag

х 2*108

найдем х с пропорции

2.2/x=10.8/216

x=216*2.2/10.8=44

M(Альдегида)=44 г/моль

Далее вспоминаем общую формулу структуры альдегидов

1) обязательное наличие COH - группы

44-12-16-1=44-29=15

2) далее ищем радикал, подставляя n в формулу

12+3=15 - вот и ответ - в радикале 1 атом карбона и 3 гидрогена.

CH3-COH - уксусный альдегид

4,6(6 оценок)

Ответ:

superillarion15

02.09.2020

CaF₂ - связь ионная.
У атома кальция на внешней оболочке два электрона. Атом кальция отдает эти два электрона двум атомом фтора, каждый из которых принимает по одному электрону. При этом у атомов обоих элементов полностью заполняются внешние оболочки. Фтор достраивает свою 7-электронную оболочку до 8-электронной. Кальций полностью теряет свою внешнюю оболочку, при этом его предыдущая внутренняя оболочка (тоже полностью заполненная 8 электронами) становится внешней.

Схема образования связи

  . .    . . . . . .   . .
: F · +   Ca   +    · F :    ⇒    [ : F :  ]⁻ +   [ Ca ]²⁺ +   [  : F  :  ]⁻ =
°°     °°       °°    °°
= F⁻ - Ca²⁺ - F⁻ = F - Ca - F   =   CaF₂

F₂ - связь ковалентная неполярная.
У атома фтора на внешней оболочке 7 электронов. Один из них неспаренный. Два атома фтора могут объединить два своих неспаренных электрона. При этом образуется новая пара электронов - новая ковалентная связь F - F. А у каждого атома фтора полностью заполняется до 8 электронов внешняя оболочка.

(Можно сказать по-другому. Два атома фтора и отдают друг другу, и принимают друг от друга по одному электрону).

Схема образования связи:

. .      . . . . . . . . . .
:  F  ·   +   ·  F  : ⇒ :  F  · ·  F  :   ⇒   :  F  :  F  :   =  F - F = F₂
°°    °° °° °° °° °°

Ca - связь металлическая.
Атомы кальция легко теряют два своих внешних электрона. В случае ионных соединений эти электроны "забирают" другие, более электроотрицательные атомы, как в первом примере - атомы фтора. Но и в отсутствие таких атомов электроны кальция становятся свободными и распределяются во всей толще металла. Атомы кальция, лишившись внешних электронов, превращаются в положительно заряженные ионы - катионы кальция Ca²⁺. Они образуют узлы металлической кристаллической решетки. Свободные электроны находятся в междоузлиях этой решетки. И эти электроны удерживают от отталкивания одинаково заряженные катионы кальция (одинаковые заряды, как известно, отталкиваются).
Схематично этот процесс можно представить так:

n Ca ⇒ n (Ca²⁺ + 2 e⁻)  ⇒ n (Ca²⁺) + n (2e⁻)  ⇒ n [ Ca²⁺ ] +  2n [e⁻]

OF₂ - связь ковалентная полярная.
У атома кислорода на внешней оболочке два неспаренных электрона. А у атома фтора - один неспаренный электрон. Два неспаренных электрона кислорода спариваются с двумя неспаренными электронами двух атомов фтора. Образуются две новые пары электронов - то есть две ковалентные связи O - F. При этом и у атома кислорода, и у атомов фтора полностью заполняются внешние оболочки до 8 электронов.

(Можно сказать по-другому. Кислород отдает два своих электрона двум атомам фтора, каждый из которых принимает по одному электрону. В то же время атомы фтора отдают по одному электрону атому кислорода)

Однако, поскольку атом фтора более электроотрицательный, вновь спаренные электроны оказываются смещенными в сторону атома фтора.
Схема образования связи:

  . .   . .    . . . . . . . .
: F · +   · O  · +   ·  F  :    ⇒      : F  · ·  O  · ·   F  :    ⇒
°°    °° °°       °° °° °°
. . . . . .
⇒ : F  :   O   :  F  : = F - O - F = OF₂
  °° °° °°

Примечание. В схемах внешние электроны  обозначены по-разному - точками и кружочками. Это связано лишь с тем, что нарисовать схемы, используя только один из этих символов, не получается.  Никакой разницы между точками и кружочками нет. При переписывании задания в тетрадь электроны можно обозначать одинаково - или только точками, или только кружочками

4,5(8 оценок)

Это интересно:

Питомцы-и-животные

02.01.2021

Как приучить щенка к его имени: основные правила и эффективные методы...

Компьютеры-и-электроника

29.03.2023

Как восстановить документ Word: готовые решения для всех случаев...

Дом-и-сад

27.10.2020

Как побелить мебель: простые способы обновления старых вещей...

Компьютеры-и-электроника