1)кристаллический хлорид натрия массой 11,7 г обработали избытком концентрированной серной кислоты при - id173531620200905 от коля859 05.09.2020 13:08

Question

Химия: 1)кристаллический хлорид натрия массой 11,7 г обработали избытком концентрированной серной кислоты при нагревании. выделившийся газ пропустили через избыток раствора нитрата серебра. рассчитайте массу образовавшегося осадка, если выход продукта в первой реакции равен 85%, а во второй - 100%. 2)какая масса осадка образуется при сливании раствора натрий сульфида массой 78 г с массовой долей соли 10% и расствора цинк-сульфата массой 200 г с массовой долей соли 10%

коля859 · Accepted Answer

1) Дано:
а)m(NaOH) = 140 г а)n(NaOH) = m(NaOH) / M(NaOH)
М(NaOH) = 40 г/моль n(NaOH) = 140 / 40 = 3,5 моль
б)m(Cu(OH)2)=70 г б) n(Cu(OH)2) = m(Cu(OH)2) / M(Cu(OH)2)
М(Cu(OH)2) = 97,5 г/моль n(Cu(OH)2) = 70 / 97,5 = 0,7 моль
Найти:
n(NaOH)
n(Cu(OH)2)

2) Дано:
а)n(Fe(OH)2=16 моль а) m(Fe(OH)2) = n(Fe(OH)2) * M(Fe(OH)2)
М(Fe(OH)2) = 90 г/моль m(Fe(OH)2) = 16 * 90 = 1440 г
б) n(Fe(OH)3) = 8 моль б) m(Fe(OH)3) = n(Fe(OH)3) * M(Fe(OH)3)
М(Fe(OH)3) = 107 г/моль m(Fe(OH)3) = 8 * 107 = 856 г
Найти:
m(Fe(OH)2)
m(Fe(OH)3)

MOGZ ответил