ответ: с) 49
Дано:
m(SO3) = 80 г
m(H2O) = 120 г
Мr(SO3) = 80
Mr(H2SO4) = 98
Найти:
ω(H2SO4) - ?
Объяснение:
Находим массу раствора:
m(p-pa) = m(SO3) + m(H2O) = 80 г + 120 г = 200 г
Находим кол-во SO3:
n(SO3) = m/M = 80 г/80 г/моль = 1 моль
Составляем УХР.
SO3 + H2O = H2SO4
Из УХР видно, что n(H2SO4)=n(SO3)
n(H2SO4) = 1 моль
Находим массу образовавшейся серной к-ты:
m(H2SO4) = n*M = 1 моль*98 г/моль = 98 г
Находим массовую долю серной к-ты в растворе:
ω(H2SO4) = m(H2SO4)/m(p-pa)
ω(H2SO4) = 98 г/200 г = 0,49 или 49%
ответ: 49%
2) если нач-я молярная конц-ия SO3 = 0.01 моль/дм^3, а его равновесная Cm = 0.02 моль/дм^3, значит в ходе р-ии обр-сь соот-но 0.02-0.01 = 0.01 моль SO3; с учетом 1) данное кол-во SO3 обр-сь из 0.01/2 = 0.005 моль O2 и 0.01 моль SO2;
3) т.о. исх-ая конц-ия SO2 сос-т 0.04+0.01 = 0.05 моль/дм^3, а исх-ая конц-ия O2 - соот-но 0.06+0.005 = 0.065 моль/дм^3.