Смесь оксида магния и карбоната магния массой 36,8 г. растворили в избытке соляной кислоты, при этом выделилось 4,48 л. (н.у.) газа. определите массовые доли веществ в исходной смеси.
Пусть было 100г углеводорода Тогда m C = 92,31г, n1 = 92,31/12 = 7,69 моль m H = n2 H = 7,69 моль Отношение "индексов" (CxHy. т.е.-> x:y ) есть отношение количеств. в-ва, т.е. n1:n2 Значит
n1:n2 = x:y = 7,69:7,69 = 1:1 Т.е. индексы будут относиться как 1:1. Это такие углеводороды как С2H2, C6H6, C8H8 И др. Для того чтобы определить истинную формулу, в условии дана информация о его молекулярной массе D = M1 (молекул. углевод.) / M2 (молекул. водорода) M1 (молекул. углевод.) = 39 * 2 = 78 г/моль Пусть первый индекс - x, тогда второй тоже x (по соотношению 1:1) Значит молек. форм. CxHx : 12x+1x = 78 г/моль x = 6, значит это бензол C6H6
1) В неорганической химии бывает 4 типа р-ций: -соединения(из нескольких в-в образуется одно) -разложения(из одного сложного в-ва образуется не сколько др в-в) -замещения(р-ция между простым и сложным в-вами в результате которой атомы простого в-ва замещают атомы одного из элементов в сложном в-ве) -обмена(р-ция между двумя сложными в-вами при которой они обмениваются своими частитцами) 2) Щелочные, щелочно-земельные металлы находятся в 1, 2 группах, главных подгруппах ПСХЭ. Очень активны. 3) Формула нахождения массы в-ва через количество: n=m/M ⇒ m(в-ва)=n*M, где М - молярная масса. Формула нахождения объёма в-ва через кол-во: n=V/Vm ⇒V= n*Vm, где Vm- молярный объём, равный 22,4 л/моль
MgCO3 + 2HCl --> MgCl2 + CO2 + H2O
n(CO2)=4.48/22.4= 0.2 моль
n(MgCO3)=n(CO2)=0.2 моль
m(MgCO3)=0.2*(24+12+16*3)=0.2*84=16.8 г
w(MgCO3)=16.8/36.8=0.4565; 45.65%
m(MgO)= 36.8-16.8 =20 г
w(MgO)= 20/36.8=0.5435; 54.35%