Составить формулу и уравнение реакции уравнение реакции предложи формулу вещества, при реакции которого 1. с кислотой выделяется газ 2. со щелочью выделяется газ 3. и с кислотой и со щелочью выделяется газ 4. с металлом выделяется газ 5. с кислотой образуется осадок 6. со щелочью образуется осадок 7. и с кислотой и со щелочью образуется осадок 8. с солью образуется осадок

👇

Ответ:

artem880

06.02.2023

1. CaCO3 + 2HCl --> CaCl2 + CO2(газ) + H2O
2. NH4NO3 + NaOH --> NaNO3 + NH3(газ) + H2O
3. (NH4)2CO3 + 2NaOH --> Na2CO3 + 2NH3(газ) + 2H2O
(NH4)2CO3 + 2HCl --> 2NH4Cl + H2O + CO2(газ)
4. 2HCl + Zn --> ZnCl2 + H2
5. BaCl2 + H2SO4 --> BaSO4(осадок) + 2HCl
6. Fe(NO3)3 + 3NaOH --> Fe(OH)3(осадок) + 3NaNO3
7. 3CuCl2 + 2H3PO4 --> Cu3(PO4)2(осадок) + 6HCl
CuCl2 + 2KOH --> Cu(OH)2(осадок) + 2KCl
8. AgNO3 + NaCl --> AgCl(осадок) + NaNO3

4,8(63 оценок)

Открыть все ответы

Ответ:

sheremetev02

06.02.2023

1. 6Li+N2=2Li3N
Свойство азота:

1)является окислителем;

2.Какие из перечисленных ниже процессов представляют собой: окисление(О),какие-восстановление(B)?Определите число отданных или принятых электронов.

Fe(+3)+1е-->Fe(+2) восстановление
2O(-2)-4е-->O2(0) окисление
S(+4)-2е-->S(+6)окисление
Sn(+4)+2е-->Sn(+2)восстановление

3.Предскажите функции веществ в окислительно-восстановительных реакциях:SO3 как окислитель,так и восстановитель;K2S- восстановитель.

4.Используя метод электронного баланса,составьте уравнение реакции.

2KN02+2KI+.2H2SO4-->I2+2NO+2K2SO4...+2.H2O.
N+3+1e=N+2окислитель
2I--2e=I°2.- восстановитель
Определите окислитель и восстановитель,расставьте степени окисления.

5.Выделение кислорода происходит при электролизе водного раствора соли:

2.CuSO4 ;

6.Установите соответствие между формулой вещества и продуктами электролиза его водного раствора на инертных электродах :

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТЫ ЭЛЕКТРОЛИЗА
4А)Hg(NO3)3 1)водород,кислород
2Б)FeCl3 2)металл,галоген
1В)CsOH 3)гидроксид металла,хлор,водород
2Г)AuCl3 4)металл,кислород
5)водород,галоген
6)металл,кислота,кислород

7.Напишите уравнения реакций,протекающих на катоде и аноде,и общее уравнение электролиза водного раствора иодида калия на инертных электродах. катод - 2Н+ +2е=Н2↑ анод 2I- -2e=I2 KOH в растворе

4,6(6 оценок)

Ответ:

Danil200000006

06.02.2023

Все вещества находятся в газовой фазе.
Первый случай: двукратное уменьшение концентрации.
Пусть [HCl] = Y; [O₂] = X
Vпрям.₁ = Кпрям.(Х)×(Y)⁴
Vпрям.₂ = Кпрям.(0,5Х)×(0,5Y)⁴
V₁/V₂ =1/(0,5)⁵ = 32. Скорость прямой реакции упадёт в 32 раза.
Пусть [H₂O] = D; [Cl₂] = F
Vобр.₁ = Кобр.(D)²×(F)²
Vобр.₂ = Кобр. (0,5D)²×(0,5F)²
V₁/V₂ = 1/(0,5)⁴ = 16. Скорость обратной реакции упадёт в 16 раз.
Равновесие сместится влево.

Второй случай: трехкратное уменьшение давления.
Оно приведёт (согласно объединённому газовому закону) к трёхкратному увеличению объёма и, следовательно, к трёхкратному уменьшению концентраций.
Расчёт ведётся аналогично первому случаю.
Скорость прямой реакции упадёт в 3⁵ = 243 раза;
Скорость обратной реакции упадёт в 3⁴ = 81 раз.
Равновесие опять же сместится влево.

4,4(48 оценок)

Это интересно:

Образование-и-коммуникации

06.10.2021

Как найти расстояние между двумя точками: научимся решать задачи за считанные минуты...

Стиль-и-уход-за-собой

07.07.2021

Секреты и техники рисования идеальных бровей...

Здоровье

19.04.2020

Как бороться с прыщами во время беременности...

Дом-и-сад