Объяснение:
1) Х моль 23,8 г
SnO2 + C = Sn + CO2
n=1 моль n=1 моль
М = 119 г/моль
m=119 г
Х моль SnO2 - 23,8 г Sn
1 моль SnO2 - 119 г Sn
n(SnO2) = 1 * 23,8 / 119 = 0,2 моль
30 г Х л
2) CaCO3 -> CaO + CO2
n=1 моль n=1 моль
М = 100 г/моль М = 44 г/моль
m=100 г m=44 г
30 г СаСО3 - Х л СО2
100 г СаСО3 - 44 г СО2
V(CO2) = 30 * 44 / 100 = 13,2 л
102 г Х г
3) 2Al2O3 + 3C = 4Al + 3CO2
n=2 моль n=4 моль
М = 102 г/моль М = 27 г/моль
m=204 г m= 108 г
102 г Al2O3 - Х г Al
204 г Al2O3 - 108 г Al
m(Al) = 102 * 108 / 204 =54 г
60 г
Объяснение:
1. найдём количество кислорода (объём делить на молярный объём)
42л/22,4л/моль=1,875 моль
2. количество молекул О2 (количество вещества умножить на постоянную Авогадро):
1,875*6,02*10²³=1,1288*10²⁴
3. молекула О2 состоит из двух атомов кислорода, по 8 электронов каждый, откуда количество электронов равно:
1,1288*10²⁴*2*8=1,806*10²⁵
4. в атоме магния 12 электронов, найдём количество атомов магния:
1,806*10²⁵/12=1,505*10²⁴
5. найдём количество вещества магния (число атомов разделим на число Авогадро):
1,505*10²⁴/6,02*10²³=2,5 моль
6. найдём его массу (количество умножить на молярную массу):
2,5моль*24г/моль=60 г
Повествователь сразу отмечает, что данный герой не похож на того преподавателя, каким его могут представить читатели. Он не выглядел слабохарактерным и неопрятным, трудно было установить был ли он гениален, но по мнению автора, - был. Харлампий Диогенович – мужчина греческого происхождения, небольшого роста, тщательно выбритый и аккуратно одетый. Он приучал детей к дисциплине, поэтому с момента, когда он входил в кабинет и доконца урока царила тишина