Объяснение:
Решение.
Mr(NaCl) = 23 + 35,5 = 58,5, M(NaCl) = 58,5 г/моль, Mr(Nal) = 127 + 23 = 150 M(Nal) = 150 г/моль.
В исходной смеси: масса NaCl — х г, масса Nal — (104,25 - х) г.
При пропускании через раствор хлорида и йодида натрия йод вытесняется им. При пропускании сухого остатка йод испарился. Таким образом, сухим веществом может быть только NaCl.
В полученном веществе: масса NaCl исходного х г, масса полученного (58,5-х):
2 • 150 г 2 • 58,5 г
2NaI + С12 -> 2NaCl + 12
(104,25 - х) г (58,5 - х) г
2 • 150 • (58,5 - х) = 2 • 58,5 • (104,25-х)
58,5 • 45,75
х = — = 29,25 (г),
21,5
т.е. NaCl в смеси было 29,25 г, a Nal — 104,25 -- 29,25 = 75 (г).
Найдем состав смеси (в процентах):
w(Nal) = 100 % = 71,9 %,
V 104,25
(NaCl) = 100 % - 71,9 % = 28,1 %.
#1
h2so4 (двухосновная, растворимая)-серная кислота
hno3 (одноосновная, растворимая)-азотная кислота
hcl (одноосновная, растворимая)- соляная кислота
#2
а)
3ca(oh)2+p2o5=ca3(po4)2+3h2o
3h2o+p2o5=2h3po4
#3
а;б;д
#4
2cu+o2=2cuo
cuo+h2so4=cuso4+h2o
cuso4+2naoh=na2so4+cu(oh)2
cu(oh)2+2hcl=cucl2+2h2o
cucl2+zn=zncl2+cu
#5
ca(oh)2+2hno3=ca(no3)2+2h2о
m(hno3)=m(р-ра)*w(hno3)=94.5*0.3=28.35г
n(hno3)=m(hno3)/М(hno3)=28.35/63=4.725моль
n(ca(oh)2)=1/2*n(hno3)=1/2*4.725=2.3625моль
m(ca(oh)2)=n(ca(oh)2)*M(ca(oh)2)=2.3625*74=174.825г