M(Me)=4.18
Ни один из щелочных металлов не подходит по данным условиям
Объяснение:
Оксид щелочного металла массой 6,9 г полностью прореагировал с водой . Масса образованного гидроксида составляла 12г .Вычислите оксид какого металла прореагировал.
Дано:
m(Me2O)=6.9 г
m(MeOH)=12 г
Найти
Me-?
Решение
Me2O+H2O=2MeOH
Из закона сохранения масс видно, что m(Me2O)+m(H2O)=m(MeOH)
m(H2O)=m(MeOH)-m(Me2O)= 12-6.9=5.1 г
n(H2O)=5.1/18
n(H2O)=n(Me2O)=5.1/18
M(Me2O)=m/n=6.9/(5.1/18)=24.353 г/моль
M(Me2O)=M(Me)*2+M(O)=24.353
M(Me)=(24.353-16)/2=4.18
Ни один из щелочных металлов не подходит по данным условиям
