ответ: Давайте сначала разберемся, что вы имеете в виду под чистым кальцием. Получить кальций как металл можно путем прокаливания твердой соли фосфата (до образования CaO) с последующим восстановлением (CaO + Mg = MgO + Ca). Это - базовые представления о кислотах, оксидах, металлах.
Если интересует, как этот кальций вытолкнуть из нерастворимого в воде соединения(ca3(po4)2), то на придёт произведение растворимости.
Так случилось, что одни соли более нерастворимые чем другие (см. Произведение растворимости). И если у вас в водном растворе есть фосфат кальция, то всё понятно - он практически весь в осадке. Но заглянем в таблицу произведений растворимости и увидим, что фосфат бария намного менее растворимая соль. Это значит, что если добавить в раствор барий (в виде нитрата бария например), то он как бы заместит кальций в осадке, так как барий с фосфат ионом хотят выпасть в осадок намного сильнее, чем кальций с фосфат ионом. Таким образом в растворе по итогу будет плавать свободный ион Ca2+
Объяснение:
Для усвоения этого материала необходимо иметь базовые представления об ионах, процессах, протекающих в растворе, произведении растворимости
1. Зная плотность, находим массу. Поскольку шарики по условию одинаковые, примем их объем за единицу. m = p*V m(Mg) = 1.74*1 = 1.74 г m(Fe) = 7.87*1 = 7.87 г 2. Найдем количество вещества магния и железа, зная их массу и молярную массу: n(Mg) = m / M = 1.74 / 24 = 0.07 моль n(Fe) = m / M = 7.78 / 56 = 0.14 моль 3. Зная количества веществ, находим число атомов: N(Mg) = n * Na = 0.07 * 6*10²³ = 0.42*10²³ = 42*10²¹ N(Fe) = n * Na = 0.14 * 6*10²³ = 0.84*10²³= 84*10²¹ 4. N(Fe) / N(Mg) = 84*10²¹ / 42*10²¹ = 2 Число атомов железа больше числа атомов магния в 2 раза
ответ: Давайте сначала разберемся, что вы имеете в виду под чистым кальцием. Получить кальций как металл можно путем прокаливания твердой соли фосфата (до образования CaO) с последующим восстановлением (CaO + Mg = MgO + Ca). Это - базовые представления о кислотах, оксидах, металлах.
Если интересует, как этот кальций вытолкнуть из нерастворимого в воде соединения(ca3(po4)2), то на придёт произведение растворимости.
Так случилось, что одни соли более нерастворимые чем другие (см. Произведение растворимости). И если у вас в водном растворе есть фосфат кальция, то всё понятно - он практически весь в осадке. Но заглянем в таблицу произведений растворимости и увидим, что фосфат бария намного менее растворимая соль. Это значит, что если добавить в раствор барий (в виде нитрата бария например), то он как бы заместит кальций в осадке, так как барий с фосфат ионом хотят выпасть в осадок намного сильнее, чем кальций с фосфат ионом. Таким образом в растворе по итогу будет плавать свободный ион Ca2+
Объяснение:
Для усвоения этого материала необходимо иметь базовые представления об ионах, процессах, протекающих в растворе, произведении растворимости