Определи массовую долю примесей (в %) в глинозёме массой 10,41 г, если при взаимодействии основного вещества оксида алюминия с углекислым газом образовалось 14,83 г карбоната алюминия. (ответ и промежуточные расчёты округляй с точностью до сотых.)
Вычислим массу вещества кислоты m(HCl)=100x0,025=2,5г СаСО3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 m(CaCO3)=10г ,что составляет количество вещества n(CaCO3)=10/(40+12+48)=0,1моль столько же получится углекислого газа, масса которого m(CO2)=0,1x(12+32)=4,4г и тогда масса первого стакана m=100+10 - 4,4=105,6г MgСО3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2что составляет количество вещества n(MgCO3)=8,4/(24+12+48)=0,1моль столько же получится углекислого газа, масса которого m(CO2)=0,1x(12+32)=4,4г и тогда масса второго стакана m=100+8,4 - 4,4=104г Второй стакан на 1,6г легче.
найдём молрную массу альдегида 3,07 * 28 = 86
тогда используем формулу гомологического ряда CnH2n+1CHO = 86
14n + 30 = 86
14n = 56
n = 4, а значит С4Н9СНО