Объяснение:
Электрохимический ряд активности металла — последовательность, в которой металлы расположены в порядке увеличения их стандартных электрохимических потенциалов φ0, отвечающих полуреакции восстановления катиона металла Men+: Men+ + nē → Me
Взаимодействие некоторых металлов с разбавленной серной кислотой (расположены в порядке увеличения стандартного электрохимического потенциала)
Ряд напряжений характеризует сравнительную активность металлов в окислительно-восстановительных реакциях в водных растворах.
Объяснение:
CuSO4 + 2KOH = Cu(OH)2↓ + K2SO4
Cu(2+) + SO4(2-) + 2K(+) + 2OH(-) = Cu(OH)2↓ + 2K(+) + SO4(2-)
Cu(2+) + 2OH(-) = Cu(OH)2↓
ZnSO4 + Ba(NO3)2 = BaSO4↓ + Zn(NO3)2
Zn(2+) + SO4(2-) + Ba(2+) + 2NO3(-) = BaSO4↓ + Zn(2+) + 2NO3(-)
Ba(2+) + SO4(2-) = BaSO4↓
3MgCl2 + 2Na3PO4 = Mg3(PO4)2↓ + 6NaCl
3Mg(2+) + 6Cl(-) + 6Na(+) + 2PO4(3-) = Mg3(PO4)2↓+ 6Na(+) + 6Cl(-)
3Mg(2+) + 2PO4(3-) = Mg3(PO4)2↓
2FeCl3 + 3MgSO4 = 3MgCl2 + Fe2(SO4)3
2Fe(3+) + 6Cl(-) + 3Mg(2+) + 3SO4(2-) = 3Mg(2+) + 6Cl(-) + 2Fe(3+) + 3SO4(2-)
реакция не идёт
незнаю
Объяснение: