Произведение раствлоримости 1.1*10^(-10) BaSO4 обратимая стрелка Ba(2+) + SO4(2-) ПР = [Ba(2+)]*[SO4(2-)] после добавления хлорида бария равновесие нарушается, т.к. появляется избыток ионов бария, что по принципу Ле-Шателье смесстит равновесие в сторону исходных, т.е растворимость уменьшится. Пусть растворимость будет s. Тогда в соотвествии со стехиометрией диссоциации ПР = s(Ba)*s(SO4). Но бария стало больше на 0.01 ПР = s*(0.01+s)=1.1*10^(-10) в скобке можно пренебречь s и получим s*0.01=1.1*10^(-10) s=0.000000011
Решение: Найдём массу раствора: 88 г + 12 г = 100 (г) – соли и воды. Теперь по формуле найдём массовую долю соли: ω (соли) = m (соли) ÷ m (р-ра) и всё это умножить на 100 %; ω (соли) = 12 г ÷ 100 г · 100 % = 12 (%).
Дано: m (р-ра) = 100 г; ω (соли) = 10%. + добавили 20 г воды.
Найти: Найдём массу соли в р-ре до добавления 20 г воды. 100 г — 100 % x г — 10 % x = 10 (г) — масса соли. Теперь добавили в этот раствор 20 г воды, соли остаётся столько же. 100 + 20 = 120 (г) – масса нового раствора. Ну и теперь вычислим ω соли в новом р-ре: 120 г — 100 % 10 г — x % x = 8,33333 (%). Концентрация в 1 р-ре была 12 %, после добавления 20 г воды она стала = 8,3. 12 – 8,3 = 3,7 (%) - на столько изменилась концентрация.
BaSO4 обратимая стрелка Ba(2+) + SO4(2-)
ПР = [Ba(2+)]*[SO4(2-)]
после добавления хлорида бария равновесие нарушается, т.к. появляется избыток ионов бария, что по принципу Ле-Шателье смесстит равновесие в сторону исходных, т.е растворимость уменьшится.
Пусть растворимость будет s. Тогда в соотвествии со стехиометрией диссоциации ПР = s(Ba)*s(SO4). Но бария стало больше на 0.01
ПР = s*(0.01+s)=1.1*10^(-10)
в скобке можно пренебречь s и получим
s*0.01=1.1*10^(-10)
s=0.000000011