1) Молярная концентрация раствора показывает сколько молей данного вещества содержится в 1 л раствора. А нормальная концентрация показывает, сколько моль-эквивалентов данного вещества находится в 1 л раствора.
2) Na₂CO₃ молярная масса вдвое больше молярной массы эквивалента. Значит 0,25Н раствор, это 0,125М раствор.
3) Чтобы узнать количество молей растворенного вещества в растворе, нужно молярность умножить на количество литров раствора.
2) Обозначим объём 1,5М раствора через Х литров.
При разбавлении раствора количество молей растворенного вещества не изменяется, на основании этого можем написать уравнение:
1,5 * Х = 0,125 * 2
1,5Х = 0,25
Х = 0,167 л = 167 мл
2KI + Pb(NO3)2 = 2KNO3 + PbI2
2HCl + Mg = MgCl2 + H2
2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + H2CO3( разлагается на CO2 + H2O)
2. В решении задачи используется первое уравнение первого задания.
Из уравнения реакции видно, что n(Cu(OH)2) = n(KOH)/2 = [m(KOH)/M(KOH)]/2 = [0,56/56]/2 = 0,005 моль, m(Cu(OH)2) = n(Cu(OH)2)xM(Cu(OH)2) = 0,005x98 = 0,49 г.
3. В решении задачи используется последнее уравнение первого задания.
Из уравнения реакции: n(HCl) = n(Na2CO3)x2 = [m(Na2CO3)/M(Na2CO3)]x2 = [0,106/106]x2 = 0,002 моль, m(HCl) = n(HCl)xM(HCl) = 0,002x36,5 = 0,073 г.