Объяснение:
Давайте вспомним:
1. Индикаторы при смешавиние их с кислотами или основаниями меняют цвет раствора, лучше всего это видно при использовании лакмуса.
2. Не все, есть ряд активности металов, если метал в этом ряду стоит после водорода, то он не будет реагировать с кислотой ( кроме некоторых исключений), если использовать соль, то реагирующий с ней метал должен быть активнее, а иначе он не сможет вытеснить метал находящийся в соли.
3. В табличе расстворимости сверху показаны катионы металов, сбоку анионы кислотных остатков. На их пересечении можно видеть буквы:
Н- нерастворимы
Р- растворимы
М- малорастворимы
Соединяешь нужный катион и анион, по букве определяешь его растворимость.
Задача 1.
В три пробирки добавляем лакмус.
В пробирки, в которой раствор приобретает красный цвет находится НСl.
В пробирки, в которой раствор приобретает синий цвет находится NaOH
В пробирки с водой, то есть с нетральной средой лакмус не изменит свой цвет, он будет фиолетовым.
Задание 2.
В две пробирки добавляем Zn. В пробирке с серной кислотой цинк вытеснит водорот, мы увидем выделение газа.
Zn+ H2SO4= ZnSO4+ H2⬆️
Задание 3.
В две пробирки добавляем соляную кислоту, в пробирке, где находится карбонат натрия, мы наблюдаем выделение газа.
Na2CO3+ 2HCl= 2NaCl+ H2O+ CO2⬆️
Задание 4.
В три пробирки добавляем индикатор лакмус. В пробирке, в которой находится соляная кислота, раствор изменит свой цвет на красный.
После в оставшиеся две пробирки добавляем серную кислоту. В пробирке с хлоридом бария, мы будем наблюдать выделение белого осадка.
BaCl2+ H2SO4= 2HCl+ BaSO4⬇️
Задание 5.
1. SO2+ H2O= H2SO3
2. H2SO3+ 2NaOH= Na2SO3+ 2H2O
3. Na2SO3+ BaCl2= BaSO3+ 2NaCl
4. BaSO3= ВаО+ SO2
Відповідь:
Выберите сколько вам нужно =)
Пояснення:
1. Хлорид натрия : для получения гидроксида натрия NaOH , хлора Cl₂ , пищевой соды NaHCO₃ .
2. Фосфат кальция Ca₃(PO₄)₂ — для получения фосфора P, фосфорной кислоты H₃PO₄, фосфорных удобрений.
3. Сульфиды служат сырьём для получения металлов (свинца Pb , цинка Zn , олова Sn ) и серной кислоты H₂SO₄ .
4. Карбонаты натрия (сода) Na₂CO₃ и калия (поташ) K₂CO₃ являются сырьём в производстве стекла и моющих веществ.
5. Карбонат кальция CaCO₃ служит сырьём в производстве негашёной извести CaO , a также в металлургии при выплавке чугуна и стали для выведения примесей в шлак.
4hcl+2ko=2kcl+2h2o
Hcl+na=nacl+h2