Объяснение:
В 1 литре данного раствора, который имеет массу 1,298*1000 = 1298 граммов, содержится 1298*0,48 = 623,04 грамма азотной кислоты, что составляет 623,04:63 = 9,89 моль. Таким образом, молярная концентрация данного раствора равна 9,89 моль/л.
Поскольку основность кислоты равна 1 (она отдаёт только один протон), нормальная концентрация будет равна молярной и составит 9,89 моль-экв./л.
В 20 мл 6н раствора КОН содержится 0,020*6 = 0,12 моль-экв. КОН. Согласно уравнению реакции HNO3 + KOH = KNO3 + H2O с 0,12 моль-экв. КОН в реакцию вступает 0,12 моль-экв HNO3. Такое количество содержится в 0,12*1000:9,89 = 12,1 мл раствора.
а)дано: Ι решение:
n(N2)=2моль Ι 2 моль х₁ х₂
Ι N2 + O2 = 2NO
n(O2)=? Ι 1 моль 1 моль 2 моль
n(NO)=? Ι
х₁=1*2/1=2 моль
х₂=2*2/1=4 моль
ответ: n(O2)=2 моль n(NO)= 4 моль
б)дано: решение:
n(NH3)= 0.6 моль х₁ х₂ 0,6 моль
N2 + 3 Н2 = 2NH3
n(N2)=? 1 моль 3 моль 2 моль
n(Н2)=? х₁ = 1*0,6/2= 0,3 моль
х₂ = 3*0,6/2=0,9 моль
ответ: n(N2)=0.3моль, n(H2)=0.9моль