Объяснение:
1) NaOH + HNO3 = NaNO3 + H2O
Na(+) + OH(-)+ H(+) + NO3(-)= Na(+) + NO3(-) + H2O
H(+) + OH(-)= H2O
2) SO3 + 2KOH = K2SO4 + H2O
SO3 + 2K(+) + 2OH(-) = 2K(+)+ SO4(2-) + H2O
SO3 + 2OH(-) = SO4(2-) + H2O
3) Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O
Mg(OH)2 + 2H(+)+ 2Cl(-) = Mg(2+)+ 2Cl(-)+ 2H2O
Mg(OH)2 + 2H(+) = Mg(2+) + 2H2O
4) 2LiOH + ZnCl2 = Zn(OH)2 + 2LiCl
2Li(+) + 2OH(-)+ Zn(2+) + 2Cl(-)= Zn(OH)2 + 2Li(+) + 2Cl(-)
Zn(2+)+ 2OH(-)= Zn(OH)2
5) 3KOH + H3PO4 = K3PO4 + 3H2O
3K(+)+ 3OH(-) + 3H(+) + PO4(3-) =3K(+)+PO4(3-) + 3H2O
OH(-)+ H(+)=H2O
0,004М Na2CO3, 0,016М NaBr
Объяснение:
Если возьмём объём р-ра Na2CO3 как 1л, то объем р-ра NaBr тоже будет 1л, тогда общий объем раствора будет 2л. Дальше пойдет реакция:
Na2CO3+MgBr2 = 2NaBr+MgCO3, где карбонат магния выпадает в осадок.
По реакции находим вещество которое окажется в избытке. Это - карбонат натрия. Значит, будем находить кол-во в-ва бромида натрия с бромида магния (карбонат магния нам не нужен, т.к. он выпадает в осадок). Кол-во в-ва бромида натрия будет 0,032 моль (соотношение 1:2), а в избытке останется 0,024-0,016=0,008 моль карбоната натрия (но не выпадает в осадок!). Далее находим концентрации этих двух веществ, разделив кол-во в-ва на общий объем р-ра:
Cm(Na2CO3)=0.008/2=0.004M
Cm(NaBr)=0.032/2=0.016M